Химия

8 класс
Вопрос
При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж. Каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль CH2-групп?
Ответ


Определяем энтальпию сгорания этана по термохимическому уравнению:

C2H6(г.)+72O2(г.)=2CO2(г.)+3H2O(ж.)+Q.

При сгорании 6 г этана выделяется 312 кДж, следовательно, при сгорании 30 г этана выделится 1560 кДж.

Рассчитываем энтальпию сгорания пентана и гептана, учитывая, что на 1 моль CH2-групп энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж.

ΔHсгор(C5H12)=1560+6603=3540(кДж/моль);
ΔHсгор(C7H16)=1560+6605=4860(кДж/моль).

Найдем количество вещества каждого газа в смеси.

Пусть N(C5H12)=xмоль,n(C7H16)=yмоль, тогда составим систему уравнений:

{72x+100y=34,43540x+4860y=1680

Решая систему уравнений, находим:

x=0,2моль,y=0,2моль.

Находим молярное соотношение газов в смеси:

n(C5H12):n(C7H16)=0,2:0,2=1:1.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сожжении образца некоторого углеводорода массой 0,680 г было получено 2,200 г CO2 и 0,720 г H2O. Плотность паров этого вещества по водороду равна 34. Образец паров соединения объемом в 374см3, измеренным при температуре 200C и давлении 780 мм рт. ст. подвергли взаимодействию с бромистым водородом. На образовавшееся вещество подействовали влажной окисью серебра. Полученное производное после высушивания вступило в реакцию с натрием, при этом выделилось 122см3 водорода, измеренного при давлении 740 мм рт. ст. и температуре 17C. Другими методами было установлено, что это соединение не содержит третичного атома углерода. а. Напишите уравнения названных реакций. б. Определите структурные формулы указанных соединений. в. Назовите по крайней мере 6 изомеров веществ, обладающих той же молекулярной формулой.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси соли некоторого металла с его двуокисью массой 0,45 г нагрели до температуры, превышающей 530C. Выделившийся при этом бурый газ количественно собрали в газовую бюретку над ртутью. При температуре 20C и давлении 740 мм рт. ст. объем собранного газа был равен 72,3см3. Твердый остаток, образовавшийся после прокаливания, растворили в водном растворе серной кислоты и полученный раствор обработали раствором перекиси водорода. При этом выделился газ, который при температуре 20C и давлении 912 мм рт. ст. занимал в газовой бюрет- 0 объем 69,1см3. Для характеристики катиона, входящего в состав соли, небольшое количество смеси обработали водой и обнаружили, что полученный раствор при действии сульфида натрия выделяет осадок телесного цвета. а. Установите, какие соединения входили в состав смеси, и напишите уравнения реакций, описанных в задаче. б. Вычислите процентный состав смеси.
8 класс Химия Средняя