Химия

Зная, что показывает коэффициент растворимости, определяем массу раствора при температуре $50^{ \circ } С$:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(соли)$;
$m(р-ра) = 100 г + 40 г = 140 г$.

Определяем массу соли в 70 г насыщенного раствора при температуре $50^{ \circ } С$:

в 140 г раствора содержится 40 г соли;
в 70 г раствора - $x$ г соли;

$x = \frac{70 г \cdot 40 г}{140 г} = 20 г; m(соли) = 20 г$.

Определяем массу воды, содержащуюся в 70 г этого раствора:

$m(H_{2}O) = m(р-ра) - m(соли)$;
$m(H_{2}O) = 70 г - 20 г = 50 г$.

Определяем массу соли, которая растворится в 50 г воды при температуре $10^{ \circ } С$, учитывая коэффициент растворимости при данной температуре:

в 100 г $H_{2}O$ растворяется 15 г соли;
в 50 г $H_{2}O$ растворяется $x$ г соли;

$x = \frac{50 г \cdot 15 г}{100 г} = 7,5 г$.

Находим массу осадка.

В растворе, насыщенном при температуре $50^{ \circ } С$, содержалось 20 г соли, а при температуре $10^{ \circ } С$ в растворе остается 7,5 г, следовательно:

$m(осадка) = 20 г - 7,5 г = 12,5 г$.