Химия

Примем объем раствора карбоната калия за 1 литр и рассчитаем количества исходных веществ:

$\nu (HCl) = \frac{134,4}{22,4} = 6 моль$.
$m(исходного \: раствора) = 1000 \cdot 1,38 = 1380 г. \nu (H_{2}CO_{3}) = \frac{1380 \cdot 0,4}{138} = 4 моль$.

Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирующих и образующихся веществ, учитывая, что вначале карбонат калия был в избытке, и поэтому сначала образуется кислая соль:

$\begin{matrix} Было: \\ ~ \\ Прореагировало: \end{matrix} \begin{matrix} 4 \\ K_{2}CO_{3} \\ 4 \end{matrix} + \begin{matrix} 6 \\ HCl \\ 4 \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ \rightarrow \\ стало: \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ KHCO_{3} \\ 4 \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ KCl \\ 4 \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ (HCl) \\ 2 \end{matrix}$ (1)

Затем оставшийся хлороводород реагирует с гидрокарбонатом, вытесняя из него $CO_{2}$:

$\begin{matrix} Было: \\ ~ \\ Прореагировало: \end{matrix} \begin{matrix} 4 \\ KHCO_{3} \\ 4 \end{matrix} + \begin{matrix} 2 \\ HCl \\ 2 \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ \rightarrow \\ стало: \end{matrix} \begin{matrix} ~ \\ CO_{2} \\ 2 \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ H_{2}O \\ ~ \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ KCl \\ 2 + 4 = 6 \end{matrix} + \begin{matrix} ~ \\ (KHCO_{3} ) \\ 2 \end{matrix}$ (2)

Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:

$m(конечного \: раствора) = m(раствора \: K_{2}CO_{3}) + m(HCl) - m(CO_{2}) = 1380 + 6 \cdot 36,5 - 2 \cdot 44 = 1511 г$.
$\omega (KCl) = \frac{6 \cdot 74,5}{1511} = 0,2958$.
$\omega (KHCO_{3}) = \frac{2 \cdot 100}{1511} = 0,1324$.
Ответ: $\omega (KCl) = 29,58 \text{ %}; \omega (KHCO_{3}) = 13,24 \text{ % }$.