Химия
8 класс
Вопрос
Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 43,66%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 9,79. Установите молекулярную формулу оксида.
Ответ
Пусть формула оксида $P_{x}O_{y}$. Возьмем 100 г оксида и найдем количества элементов: $n(P) = \frac{43,66}{31} = 1,41 моль, n(O) = \frac{56,34}{16} = 3,52 моль$:
$n(P):n(O) = x:y = 1,41:3,52 = 2:5$.
Простейшая формула оксида - $P_{2}O_{5}$.
Молярную массу оксида определяем по плотности паров. $M(P_{x}O_{y}) = 29 \cdot 9,79 = 284 г/моль$. Отсюда молекулярная формула оксида в парах - $P_{4}O_{10}$.
Ответ. $P_{4}O_{10}$.