Химия

8 класс

Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 43,66%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 9,79. Установите молекулярную формулу оксида.

Пусть формула оксида

$P_{x}O_{y}$ . Возьмем 100 г оксида и найдем количества элементов:

$n(P) = \frac{43,66}{31} = 1,41 моль, n(O) = \frac{56,34}{16} = 3,52 моль$ :

$n(P):n(O) = x:y = 1,41:3,52 = 2:5$ .

Простейшая формула оксида -

$P_{2}O_{5}$ .

Молярную массу оксида определяем по плотности паров.

$M(P_{x}O_{y}) = 29 \cdot 9,79 = 284 г/моль$ . Отсюда молекулярная формула оксида в парах -

$P_{4}O_{10}$ .
Ответ.

$P_{4}O_{10}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

2 л метиламина

$(CH_{3}NH_{2})$ смешали с 6 л кислорода при нормальных условиях и подожгли. Определите плотность, и объем образовавшейся газовой смеси после приведения ее к нормальным условиям.

8 класс Химия Средняя

а. Элемент

$X$ , который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента

$X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента

$X$ с водородом образуется при действии

$X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество

$X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом

$X_2O_5$ , давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент

$X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида

$X$ . е. Ангидрид

$X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества

$X$ , однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную

$X$ , можно получить также при действии на простое вещество

$X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента

$X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента

$X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений

$X$ . В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.

8 класс Химия Средняя

Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия? Предложите несколько способов решения.

8 класс Химия Средняя

Смесь оксидов алюминия и хрома(III) обработали избытком концентрированного раствора щелочи. Раствор отфильтровали. Осадок отделили, промыли, высушили и прокалили с гидроксидом натрия, при этом образовалась соль массой 16,05 г. Через фильтрат пропустили избыток углекислого газа, в результате чего образовался осадок массой 3,9 г. Определите массовую долю оксида хрома(III) в смеси.

8 класс Химия Средняя

При некоторой температуре

$T$ равновесие в реакционной смеси между оксидом азота (II), кислородом и оксидом азота (IV) может быть описано уравнением:

$2NO (газ) + O_{2}(газ) \rightleftarrows 2NO_{2} (газ) + 112,9 кДж$ Как будет изменяться количество молей оксида азота (IV) в реакционной смеси при равновесии, если: а) увеличить температуру, б) частично удалить оксид азота (II), в) добавить катализатор, г) добавить в систему кислород, д) сжать реакционную смесь до меньшего объема?

8 класс Химия Средняя

Над раскаленными докрасна железными опилками массой 16,8 г пропускали водяной пар. Все опилки прореагировали полностью. Масса одного из продуктов реакции - водорода - составила 0,8 г. Определите формулу второго продукта реакции.

8 класс Химия Средняя

Определите э.д.с. гальванического элемента

$Ag|AgNO_{3}(NULL,001M) \parallel AgNO_{3} (NULL,1M)|Ag$ . В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

8 класс Химия Средняя

Железное изделие некоторое время выдерживали в растворе хлорида меди(II), в результате масса изделия увеличилась на 0,8 г и составила 116 г. Определите массу изделия до травления.

8 класс Химия Средняя

Смесь двух ближайших гомологов предельных карбоновых кислот массой 37,4 г нагрели с избытком метанола в присутствии следов серной кислоты. После перегонки получили 30,3 г смеси сложных эфиров. Установите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что выход одного эфира составил 70%, второго - 50%, а количество низшего гомолога кислот в исходной смеси в пять раз больше, чем высшего.

8 класс Химия Средняя

При каком молярном соотношении оксида серы (IV) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха?

8 класс Химия Средняя