Химия

8 класс
Вопрос
Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия? Предложите несколько способов решения.
Ответ


Способ 1
Нагреть оба вещества. Нитраты термически неустойчивы, поэтому нитрат натрия будет разлагаться с образованием кислорода, наличие которого можно доказать с помощью тлеющей лучинки:

$2NaNO_{3} = 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$.

Фосфат натрия разлагаться не будет.

Способ 2
Растворить обе соли в воде и добавить фенолфталеин. Нитрат натрия гидролизу не подвергается (так как образован сильным основанием и сильной кислотой), среда нейтральная, окраска фенолфталеина не изменится. Фосфат натрия в водном растворе подвергается гидролизу по аниону (так как образован сильным основанием и слабой кислотой), среда щелочная, фенолфталеин приобретет малиновую окраску:

$PO_{4}^{3-} + H_{2}O \leftrightarrow HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$.

Способ 3
Растворить оба вещества в воде и добавить раствор хлорида бария. Нитрат натрия с хлоридом бария не взаимодействует, так как не происходит связывания ионов. При взаимодействии фосфата натрия с хлоридом бария выпадает осадок:

$3BaCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} = Ba_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 6NaCl$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь трех растворимых в воде кислых солей одного и того же катиона и разных кислот прокалили. Образующийся при прокаливании остаток растворим в воде и при взаимодействии с раствором нитрата бария образует белый осадок, нерастворимый в кислотах. Если пропустить образовавшиеся при разложении солей газообразные продукты через поглотительные склянки, содержащие щелочь и натронную известь, то у выхода газов влажная лакмусовая бумажка синеет. Если же пропустить образовавшиеся газы через поглотительные склянки, содержащие подкисленный раствор нитрата серебра (или сульфата меди) и известковую воду, то наблюдается выпадение соответственно черного я белого осадков. Какие соли входили в состав смеси? Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь бензола, циклогексана и циклогексена, реагируя с бромной водой, присоединяет 0,1 моль $Br_{2}$. При дегидрировании данной смеси образуется 0,5 моль бензола и $H_{2}$, количество которого в 2 раза меньше количества $H_{2}$, необходимого для полного гидрирования исходной смеси (в результате гидрирования образуется циклогексан). Определите количество бензола в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Для кристаллизации 122 г бензойной кислоты ее раствор нагревают до $75^{\circ} С$ (при этой температуре константа диссоциации бензойной кислоты равна $324 \cdot 10^{-4}$), а затем охлаждают до $0^{\circ} С$. Потери бензойной кислоты при кристаллизации вследствие ее растворимости при $0^{\circ} С$ составляют 0,16 % по отношению к количеству воды, если последнее яля проведения кристаллизации выбрано правильно. Предполагая, что растворимость бензойной кислоты определяется степенью ее диссоциации, вычислите: а) количество воды, необходимое для кристаллизации; б) количество бензойной кислоты, которая останется в маточном растворе при $0^{\circ} С$; в) выход процесса кристаллизации.
8 класс Химия Средняя
Определите молекулярную формулу оксида фосфора, содержащего 43,7 % фосфора. Плотность по воздуху паров этого оксида 9,8.
8 класс Химия Средняя
1 г технического брома, загрязненного хлором, ввели в реакцию с избытком раствора иодистого калия, в Результате получили раствор, окрашенный в темно-коричневый цвет. Для полного обесцвечивания полученного раствора необходимо 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакции, происходящей после Добавления к раствору $KI$ брома, содержащего хлор. Объясните эти реакции, исходя из положения названных элементов в периодической системе. б. Объясните обесцвечивание раствора при действии $Na_2S_2O_3$ и напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните характер изменения степени окисления в этой реакции и покажите, какое вещество здесь является окислителем, а какое - восстановителем. в. Вычислите процентное (по массе) содержание хлора в броме.
8 класс Химия Средняя
Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при $30^{ \circ } C$ равна 274,5 г. При охлаждении насыщенного при $30^{ \circ } C$ раствора $AgNO_{3}$ массой 200 г до $0^{ \circ } C$ выпал осадок массой 81,3 г. Определите растворимость (в граммах) нитрата серебра при $0^{ \circ } C$ в 100 г воды.
8 класс Химия Средняя
Один из изотопов элемента $A$, входящего в состав ферромагнитных сплавов, благодаря своей радиоактивности нашел широкое применение в онкологии. Элемент $A$ проявляет степени окисления +2 и +3, однако его соединения в степени окисления +3 малоустойчивы. Водный раствор соли $ASO_4$ имеет слабокислую реакцию. В сильнокислой среде раствор $ASO_4$ реагирует с раствором перманганата калия. Гидроксиды $A(OH)_2$ и $A(OH)_3$ при действии сероводорода образуют одну и ту же соль $AS$, которая при реакции с соляной кислотой легко превращается в соль $ACl_2$. Оксиды $AO$ и $A_2O_3$ при действии концентрированной соляной кислоты образуют только одну соль - $ACl_2$. а. Назовите элемент $A$. б. Объясните причину появления кислой реакции у раствора и поясните ее возникновение соответствующим химическим уравнением. в. Напишите уравнение реакции $ASO_4$ с $KMnO_4$. г. Какие свойства солей $A$ (III) вытекают из описания малой устойчивости? д. Напишите уравнения реакций $A(OH)_2$ и $A(OH)_3$ с $H_2S$, а также уравнение реакции соли $AS$ с соляной кислотой. е. Напишите уравнения реакций оксидов $AO$ и $A_2O_3$ с соляной кислотой. Все уравнения реакций, по возможности, приведите в ионном виде, а там, где это затруднительно, - в молекулярном.
8 класс Химия Средняя
К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Теплота образования некоторого газообразного углеводорода равна 24,82 ккал/ моль. В результате сгорания образца этого углеводорода выделилось 13,2651 ккал тепла. Образовавшаяся при этом двуокись углерода весит в три раза больше, чем исследуемый образец. Зная, что теплота сгорания угля равна 84,052 ккал/моль, а теплота сгорания водорода - 68,317 ккал/моль, вычислите теплоту сгорания исследуемого углеводорода (ккал/моль). Какова была масса сожженного образца этого углеводорода?
8 класс Химия Средняя
Составьте уравнение реакций гидролиза $Na_{2}SO_{3}$. Определите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить: а) $NaOH$; б) $HCl$; в) $K_{2}CO_{3}$; г) $Al_{2}(SO_{4})_{3}$.
8 класс Химия Средняя