Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Смесь неона с хлороводородом и смесь сероводорода с пропаном имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли неона в первой смеси.

Если плотности газовых смесей, находящихся при одинаковых условиях, равны, то равны их средние молярные массы:

$M_{1} = M_{2}$ .

Средняя молярная масса первой смеси больше молярной массы неона, но меньше молярной массы хлороводорода:

$20 Аналогично, средняя молярная масса второй смеси больше молярной массы сероводорода, но меньше молярной массы пропана:$ 34
Поскольку

$M_{1} = M_{2}$ , то

$M_{1}$ также должна быть больше молярной массы сероводорода:

$34 Среднюю молярную массу первой смеси можно выразить через объемную долю неона следующим образом:$ M_{1} = M(Ne) \cdot \phi (Ne) + M(HCl) \cdot [1 - \phi (Ne)] = 36,5 - 16,5 \cdot \phi (Ne)

$. Подставляя это выражение в последнее неравенство, находим:$ 0 Ответ. $0

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

2 л метиламина

$(CH_{3}NH_{2})$ смешали с 6 л кислорода при нормальных условиях и подожгли. Определите плотность, и объем образовавшейся газовой смеси после приведения ее к нормальным условиям.

8 класс Химия Средняя

Сульфид исследуемого элемента содержит 28,84 % серы. Водородное соединение этого элемента представляет собой газ, плотность которого при нормальных условиях равна 3,614 г/л. Установите, о каком элементе идет речь. Приведите его название и атомную массу. На основе положения этого элемента в периодической системе опишите его свойства и важнейшие химические соединения.

8 класс Химия Средняя

Аккуратное нагревание смеси веществ A (белый порошок, 16,7 г) и B (серые кристаллы, 25,4 г) дает смесь трех продуктов в равном мольном соотношении: C (желтый порошок, 23,5 г), D (бесцветная жидкость, 14,2 г) и E (бесцветный газ, 2,24 л при н.у.). Вещество A растворимо в воде; при добавлении к полученному раствору водного аммиака образуется осадок, который при дальнейшем добавлении избытка водного аммиака растворяется. Вещество B нерастворимо в воде; при реакции спиртового раствора B с водным аммиаком в осадок выпадают взрывчатые кристаллы. Вещество C нерастворимо в воде, однако заметно растворяется в водном аммиаке. Жидкость D не смешивается с водой, но взаимодействует с водным аммиаком. Газ E слабо растворим в воде, но легко поглощается водным аммиаком. Напишите формулы зашифрованных веществ и уравнения реакций, упомянутые в задаче.

8 класс Химия Средняя

В результате реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом получена смесь, содержащая 0,34 моль уксусной кислоты, 0,34 моль этанола, 0,66 моль этилацетата и 0,66 моль воды. Вычислите константу равновесия реакции этерификации.

8 класс Химия Средняя

Определите состав раствора (в массовых долях), полученного при растворении в 57 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1404

$кг/м^{3}$ всего кремния, образовавшегося в результате длительного нагревания 28,8 г магния с 24 г оксида кремния (IV).

8 класс Химия Средняя

Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе

$CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$ увеличение концентрации метана

$CH_{4}$ ? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.

8 класс Химия Средняя

Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия? Предложите несколько способов решения.

8 класс Химия Средняя

Масса 1 л газообразного соединения

$X$ при н.у. равна 1,34 г, а массовая доля водорода в его составе - 0,2. При сгорании 3 г этого вещества образуется 4,48 л

$CO_{2}$ (н.у.). Определите формулу соединения

$X$ .

8 класс Химия Средняя

Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией

$C_1 = 0,102$ моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию (

$с_2$ ) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?

8 класс Химия Средняя

При электролизе 1000 г 5%-ного раствора

$NaNO_{3}$ на аноде выделилось 80 л кислорода, измеренного при температуре

$25^{ \circ} C$ и давлении

$1,24 \cdot 10^{5} Па$ . Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в растворе после проведения электролиза.

8 класс Химия Средняя