Химия

По уравнению газового состояния находим среднее число частиц в газовой фазе

$n = \frac{pV}{RT}$ [$R = 0,082 л/атм \cdot К$; р (атм), V (л), Т (К)],
$n = \frac {641,4 \cdot 0,2498}{760 \cdot 0,082 \cdot 1173} = 0,002179 \: моля = 2,179$ ммоля.

Средняя молекулярная масса паров иода
0,002179 моля имеют массу 0,4948 г,
1 моль - $\bar {М}$ г,
$\bar {М} = 227$.

Если бы иод не был диссоциирован, то 0,4948 г $I_2$ ($M = 253,2$) составляли бы $0,4948 : 253 = 0,001949$ моля, и при указанной температуре его давление было бы равно

$p = \frac{nRT}{V} = \frac {0,001949 \cdot 0,0082 \cdot 1173}{0,2498} = 0,7511$ атм,

или $p = 0,7511 \cdot 760 = 570,9$ мм рт. ст.

В результате частичной диссоциации молекул иода на атомы общее число частиц

$n_{I_2} + n_1 = 0,002179$.

Если продиссоциировало $х$ молей $I_2$, то осталось ($0,001949 - x$) молей $I_2$ и образовалось $2х$ молей атомов $I$

$0,001949 - х + 2х = 0,002179$,
$x = 0,000230$.

Осталось непродиссоциированным 0,001949 - 0,00230=0,001719 моля 12= 1,719 ммоля.

Процентное содержание паров молекулярного иода в равновесной смеси ($\bar {М} = 227$) равно

$\frac {1,719 \cdot 253,82 \cdot 100}{2,179 \cdot 227} = 88,2$ %.