Химия

Относительные атомные массы:

$A_{r} (K) = 39; A_{r} (O) = 16; A_{r} (Al) = 27; A_{r} (H) = 1$;

а) 5,5 г $KAl (SO_{4})_{2}$ соответствует 10,10 г $KAl (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ (так как 258 г $KAl (SO_{4})_{2}$ соответствует 474 г $KAl (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$.

В насыщенном растворе содержится:

(100-10,10) г $H_{2}O$ - 10,10 г $KAl (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$,
160 г $H_{2}0$ - $x$ г $KAl (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$,
$х = 17,98 г \: KAl (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$.

б) Возможный вариант решения. Пусть $x$ - масса выкристаллизовавшихся квасцов, а $y$- масса насыщенного раствора $KAl (SO_{4})_{2}$, которая останется после кристаллизации. Массовая доля $KAl (SO_{4})_{2}$ в кристаллогидрате составляет 0,544. Тогда:

$320 = x + y + 160, y = 160 - x$;
$320 \cdot 0,055 = x \cdot 0,544 + (160 - x) \cdot 0,055$;
$x = 17,99$ г.