Химия

Общие уравнения реакций:

$M_{x}O_{y} + yH_{2} \rightarrow xM + yH_{2}O$,
$M + nHCl \rightarrow n/2H_{2} + MCl_{n}$.

По условию $y \neq \frac{n}{2}$, т. е. степени окисления в оксиде и хлориде не одинаковы.

Соотношение объемов водорода равно $\frac{1,344}{0,896} = \frac{3}{2}$. Отсюда металл в оксиде имеет валентность 3, а при растворении в кислоте отдает 2 электрона (соотношение валентностей $\frac{6}{4}$ маловероятно). Уравнение реакции:

$M_{2}O_{3} + 3H_{2} = 2M + 3H_{2}O$.

Было $\frac{1,344}{22,4} = 0,06$ моль водорода, восстановившего 0,02 моль оксида молярной массы $\frac{3,2}{0,02} = 160$ г/моль. Решаем уравнение

$2A_{r}(M) + 3 \cdot 16 = 160$ , откуда $A_{r}M = 56$. Искомый металл - железо.

$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$.