Химия

8 класс
Вопрос
Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 мае. % металла, а молярная масса эквивалента серы равна 16 г.
Ответ


Находим массовую долю (%) серы в сульфиде:

$\omega (S) = 100 - 52 = 48 \text{ % }$.

Согласно закону эквивалентов:

$n_{экв.} Me = n_{экв.}S$,
$\frac{m(Me)}{M_{экв.}Me} = \frac{m(S)}{M_{экв.}S} \Rightarrow M_{экв.} Me = \frac{M_{экв.}S \cdot m(Me) }{m(S)}$.

Находим молярную массу эквивалента металла:

$M_{экв.} Me = \frac{52 \cdot 16}{48} = 17,3$.
Ответ: $M_{экв.} Me = 17,3 г/моль \cdot экв$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу железной руды массой 3,156 г поместили в химический стакан, накрытый покровным часовым стеклом, и обработали при нагревании $100 см^3$ соляной кислоты. По окончании реакции раствор количественно перенесли в колбу емкостью $250 см^3$ и разбавили дистиллированной водой до метки. Из колбы пипеткой объемом $25,00 см^3$ отобрали пробу, перенесли ее в коническую колбу, слегка подкислили соляной кислотой и по каплям добавили раствор $SnCl_{2}$ до обесцвечивания раствора, затем добавили туда $1 см^3$ раствора $HgCl_2$, что вызвало выпадение белого шелковистого осадка. На титрование подготовленной таким образом пробы до появления бледно-розового окрашивания израсходовали $28,35 см^3$ 0,1050 н. раствора перманганата калия. а. Напишите ионные уравнения перечисленных реакций. б. Объясните порядок проведения операций. в. Укажите, какие трудности могут встретиться при проведении анализа по данной методике. г. Вычислите процентное содержание железа в руде.
8 класс Химия Средняя