Химия

8 класс

Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 мае. % металла, а молярная масса эквивалента серы равна 16 г.

Находим массовую долю (%) серы в сульфиде:

$\omega (S) = 100 - 52 = 48 \text{ % }$ .

Согласно закону эквивалентов:

$n_{экв.} Me = n_{экв.}S$ ,

$\frac{m(Me)}{M_{экв.}Me} = \frac{m(S)}{M_{экв.}S} \Rightarrow M_{экв.} Me = \frac{M_{экв.}S \cdot m(Me) }{m(S)}$ .

Находим молярную массу эквивалента металла:

$M_{экв.} Me = \frac{52 \cdot 16}{48} = 17,3$ .
Ответ:

$M_{экв.} Me = 17,3 г/моль \cdot экв$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Два юных химика получили задание - проверить полноту осаждения хлорида серебра. Им выдали образцы, представляющие собой раствор с осадком хлорида серебра, а также раствор соляной кислоты. Первый юный химик решил, что осаждение полное, второй - что необходимо еще добавить соляной кислоты к раствору над осадком. В чем причина расхождения? Образцы для исследования готовили одинаково, заливая свежеполученный и тщательно промытый в темноте осадок хлорида серебра дистиллированной водой.

8 класс Химия Средняя

Пробу железной руды массой 3,156 г поместили в химический стакан, накрытый покровным часовым стеклом, и обработали при нагревании

$100 см^3$ соляной кислоты. По окончании реакции раствор количественно перенесли в колбу емкостью

$250 см^3$ и разбавили дистиллированной водой до метки. Из колбы пипеткой объемом

$25,00 см^3$ отобрали пробу, перенесли ее в коническую колбу, слегка подкислили соляной кислотой и по каплям добавили раствор

$SnCl_{2}$ до обесцвечивания раствора, затем добавили туда

$1 см^3$ раствора

$HgCl_2$ , что вызвало выпадение белого шелковистого осадка. На титрование подготовленной таким образом пробы до появления бледно-розового окрашивания израсходовали

$28,35 см^3$ 0,1050 н. раствора перманганата калия. а. Напишите ионные уравнения перечисленных реакций. б. Объясните порядок проведения операций. в. Укажите, какие трудности могут встретиться при проведении анализа по данной методике. г. Вычислите процентное содержание железа в руде.

8 класс Химия Средняя

Какую массу

$HBr$ нужно растворить в 20 г раствора бромоводородной кислоты с массовой долей

$HBr$ 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 20 % ?

8 класс Химия Средняя

Как изменится давление к моменту наступления равновесия реакции синтеза аммиака, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода в. смеси равны соответственно 2 и 6 моль/л и равновесие наступает, когда прореагировало 10 % азота.

8 класс Химия Средняя

К раствору смеси бромида и иодида калия добавляют бромную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прокаливании, на

$b$ г меньше массы исходной смеси солей. Полученный остаток вновь растворяют в воде, и через раствор пропускают хлор. Масса полученного после упаривания и прокаливания вещества на

$b$ г меньше массы вещества, полученного в первом опыте. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Даны три углеводорода

$A, B$ и

$C$ . Известно, что углеводород В можно получить из

$C$ , а соединение

$A$ - из

$B$ . Вещество

$A$ медленно реагирует с бромом, не вызывает обесцвечивания раствора

$KMnO_4$ . Соединения

$B$ и

$C$ обесцвекивают бромную воду и раствор перманганата калия. Под действием искрового электрического разряда углеводород

$A$ разлагается, при этом объем газа увеличивается втрое. Соединение

$B$ используется в промышленности для производства этилового спирта. На базе углеводорода

$C$ получают уксусную кислоту и синтетический каучук. Установите, о каких углеводородах идет речь. Напишите их структурные формулы и приведите уравнения описанных процессов.

8 класс Химия Средняя

Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.

8 класс Химия Средняя

Оксида марганца (IV) массой 8,7 г обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделившийся газ (выход продукта равен 90 %) смешали с 2,24 л (н.у.) водорода. Определите относительную плотность полученной газовой смеси по кислороду.

8 класс Химия Средняя

$9,03 \cdot 10^{22}$ молекул водорода вступили в реакцию с

$3,01 \cdot 10^{22}$ молекулами азота (число Авогадро принять равным

$6,02 \cdot 10^{23}$ ). Полученный

$NH_3$ растворили в 0,4 л дистиллированной воды (плотность ее принять равной 1). а. Вычислите число молей, граммов и отдельных молекул, образовавшихся в результате реакции. б. Вычислите процентную и нормальную концентрации раствора в предположении, что его объем не изменился (и равен 0,4 л).

8 класс Химия Средняя

Степенью диссоциации называют отношение числа молей вещества, подвергнувшегося диссоциации, к начальному числу молей вещества в растворе. Согласно результатам анализа водный раствор уксусной кислоты имеет концентрацию

$0,12 моль/дм^3$ при температуре 298 К; степень диссоциации кислоты в нем равна 1,2 % (

$\alpha = 0,012$ ). Вычислите водородный показатель (

$pH$ ) этого раствора и константу диссоциации уксусной кислоты при 298 К. Объясните допущенные при вычислениях упрощения.

8 класс Химия Средняя