Химия

Запишем уравнения реакций:

$2KI + Br_{2} = 2KBr + I_{2}$,
$2KBr + Cl_{2} = 2KCl + Br_{2}$.

Пусть в исходной смеси $\nu (KI) = x моль, \nu (KBr) = y моль$. После первой реакции весь $KI$ превратится в $KBr$. При упаривании и прокаливании вода и иод улетучиваются. Остаток представляет собой $KBr$ в количестве $(x+y)$ моль. Разница масс равна

$b = m(исх. смеси) - m(KBr) = (166x + 119y) - 119 \cdot (x + y) = 47x$.

После второй реакции весь $KBr$ превратится в $KCl$. а вода и бром улетучиваются при упаривании и прокаливании. Полученное вещество представляет собой $KCl$ в количестве $(x+y)$ моль. Разница масс равна

$b = m(KBr) - m(KCl) = 119 (x + y) - 74,5 (x + y) = 44,5 (x + y)$.

По условию, разницы масс в обоих опытах равны: $47x = 44,5(x+y)$, откуда $x = 17,8y$. Масса исходной смеси: $166 \cdot 17,8y + 119y = 3074y$. Массовые доли солей: $\omega (KI) = \frac{166 \cdot 17,8y}{3074y} = 0,9613$, или 96,13%; $\omega (KBr) = 100 \text{ % } - \omega (KI) = 3,87 \text{ % }$.
Ответ. 96,13% $KI$, 3,87% $KBr$.