Химия

8 класс
Вопрос
При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
Ответ


Эта задача сложнее, чем предыдущая, потому что неизвестна валентность металла в образующейся соли. Обозначим эту валентность через $k$. Поскольку формула кислоты неизвестна, мы можем записать лишь сокращенное ионное уравнение, которое выглядит следующим образом:

$Me + kH^{+} = Me^{k+} + \frac{k}{2} H_{2}$.

Согласно уравнению, $n(Me) = \frac{2}{k} n(H_{2}) = \frac{2}{k} \frac{4}{22,4} = \frac{0,357}{k} моль$. Отсюда атомная масса металла равна $A(Me) = \frac{m}{n} = \frac{10}{0,357} k = 28k г/моль$. Теперь надо перебрать значения $k$ от 1 до 4 (металлы с валентностью больше 4 не образуют катионов в растворе) и посмотреть, существуют ли металлы с данной молярной массой и данной валентностью.

$k = 1, A = 28$. Элемент - кремний, неметалл. Не подходит.
$k = 2, A = 56$. Элемент - железо, валентность 2. Подходит.
$k = 3, A = 84$. Элемент - криптон, неметалл. Не подходит.
$k = 4, A = 112$. Элемент - кадмий. Кадмий не бывает четырехвалентным. Не подходит.
Ответ. Железо.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20,0 % $O_{2}$; 79,0 % $N_{2}$; 1,0 % $Ar$.
8 класс Химия Средняя
Бесцветный газ объемом 5,6 л (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.
8 класс Химия Средняя
Сколько миллилитров 2 н. раствора сернокислого калия и 0,2 н. раствора сернокислого алюминия необходимо взять для получения 94,8 г кристаллических алюмокалиевых квасцов?
8 класс Химия Средняя
Электролиз 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 5% продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 4 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе и количества продуктов, выделившихся на электродах.
8 класс Химия Средняя
Смесь растворов $HCl$ и $HNO_{3}$ массой 100,0 г растворяет максимально $CuO$ массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
При нагревании водного раствора смеси хлорида аммония и нитрита натрия при температуре $17^{\circ} C$ и нормальном атмосферном давлении получено 233,6 мл азота. Вследствие того что процесс сопровождался образованием небольших количеств окислов азота, полученное количество азота оказалось на 1,8 % меньше теоретического. а. Каков процентный состав смеси солей? б. Какое количество двухромовокислого аммония необходимо подвергнуть разложению, чтобы получить такой же объем азота (NULL,6 мл)? в. Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде и на основании электронного баланса определите элемент - окислитель и элемент - восстановитель в обеих реакциях. г. Каким образом можно очистить выделяющийся азот от примесей окислов азота, кислорода и водяных паров?
8 класс Химия Средняя
С 14,8 г смеси первичного амина и а-амино-кислоты прореагировало 0,2 моль $HCl$. Количество амина в смеси равно количеству кислоты. Кислота и амин содержат одинаковое число атомов углерода. Определите массу аминокислоты в смеси.
8 класс Химия Средняя
В раствор сульфата меди поместили железную пластинку массой 61,2629 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Объясните ход процесса. Напишите соответствующее химическое уравнение и вычислите, сколько граммов меди выделилось на пластинке.
8 класс Химия Средняя
Образец органического вещества массой 6 г полностью прореагировал со 100 мл 2 М раствора азотной кислоты, в результате чего образовалось 0,1 моля CO_2, 0,2 моля $N_2$ и 0,3 моля $H_2O$. Установите молекулярную и структурную формулы этого вещества и дайте его название.
8 класс Химия Средняя
Химик получил три образца металлов, похожих по внешнему виду (по окраске), и нашел способ, как их быстро различить. Для этого он подверг взятые образцы действию кислот и раствора едкого натра. Результаты его исследования представлены в таблице, где знаком «+» обозначены случаи, когда происходит растворение металла, а знаком «-» случаи, когда металл не реагирует с раствором кислоты или щелочи. Определите, какие металлы были подвергнуты исследованию. Напишите уравнения проведенных реакций и объясните, почему данные металлы не во всех случаях взаимодействуют с указанными веществами.
8 класс Химия Средняя