Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20,0 %

$O_{2}$ ; 79,0 %

$N_{2}$ ; 1,0 %

$Ar$ .

Поскольку объемы газов пропорциональны их количествам (закон Авогадро), то среднюю мольную массу смеси можно выразить не только через моли, но и через объемы:

$M_{ср} = \frac{M_{1}V_{1} + M_{2}V_{2} + M_{3}V_{3}}{V_{1} + V_{2} + V_{3}}$ . (1)

Возьмем 100

$дм^{3}$ смеси, тогда

$V(O_{2}) = 20 дм^{3}, V(N_{2}) = 79 дм^{3}, V(Ar) = 1 дм^{3}$ . Подставляя эти значения в формулу (1) получим:

$M_{ср} = \frac{32 \cdot 20 + 28 \cdot 79 + 40 \cdot 1}{20 + 79 + 1}$ ,

$M_{ср} = 28,9 г/моль$ .

Плотность по азоту получается делением средней мольной массы смеси на мольную массу азота:

$D_{N_{2}} = \frac{28,9}{28} = 1,03$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец меди загрязнен примесями железа, серебра и свободной серы. Предложите лабораторный (кроме электролиза) способ получения чистой меди из образца и напишите уравнения протекающих при этом реакций.

8 класс Химия Средняя

В сосуде объемом 20 л находятся 10 моль

$CO$ и 5 моль

$Cl_{2}$ . При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие

$CO_{(г)} + Cl_{2(г)} \leftrightarrows COCl_{2(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 8 л/моль. Вычислите число молей

$COCl_{2}$ в равновесной смеси.

8 класс Химия Средняя

В состав сплава входят три металла, один из которых выступает в соединениях как одновалентный, а два остальных, чаще всего, как двухвалентные. Для растворения образца этого сплава массой 10 г израсходовали 377,6 мл 1 М раствора азотной кислоты. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты, при этом выпал осадок хлорида одного из находящихся в растворе металлов. Осадок отфильтровали и растворили в 22,8 мл 1 М раствора тиосульфата натрия. Фильтрат, содержащий соли двух оставшихся металлов, обработали разбавленным раствором гидроокиси натрия, взятым в небольшом избытке. Выпавший при этом студенистый осадок отфильтровали и растворили в 2 н. растворе серной кислоты. Раствор сульфатов подвергли электролизу. Сила тока во время электролиза равнялась 2 А, а разность потенциалов была подобрана так, чтобы на катоде выделился только один из металлов. Для выделения этого металла потребовался 1 ч 31 мин, а его масса оказалась равной 3,596 г. Напишите уравнения проведенных реакций. Определите, какие металлы и в каких количествах (в процентах по массе) входили в состав сплава.

8 класс Химия Средняя

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 90 г глюкозы при с. у.

8 класс Химия Средняя

В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.

8 класс Химия Средняя

а. Элемент

$X$ , который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента

$X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента

$X$ с водородом образуется при действии

$X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество

$X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом

$X_2O_5$ , давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент

$X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида

$X$ . е. Ангидрид

$X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества

$X$ , однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную

$X$ , можно получить также при действии на простое вещество

$X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента

$X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента

$X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений

$X$ . В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.

8 класс Химия Средняя

Взвесили два образца обезвоженного соединения некоторого металла. Первый из них массой 4,000 г расплавили и подвергли электролизу, получив при этом 6,238 л водорода при температуре

$27,3^{\circ} С$ и давлении 750 мм рт. ст. Из второго образца массой 6,205 г при действии избытка воды образовалось 1,574 л водорода. а. Определите формулу исследуемого соединения. б. Напишите уравнения происходящих реакций.

8 класс Химия Средняя

Некоторое вещество, принадлежащее к числу неорганических соединений, не растворяется в соляной кислоте, но может быть переведено в раствор при длительном кипячении с разбавленной азотной кислотой. В указанных условиях был растворен образец этого вещества массой 0,9554 г. Полученный раствор выпарили досуха, а сухой остаток прокалили. При обжиге наблюдалось выделение белого дыма масса оставшегося после прокаливания вещества оказалась равной 0,7950 г. Образовавшееся в результате прокаливания вещество растворили в разбавленной соляной кислоте и к полученному раствору добавили избыток раствора иодистого калия. На титрование выделившегося иода потребовалось

$20,0 см^3$ 0,50 н. раствора тиосульфата натрия. Было также установлено, что солянокислый раствор под действием избытка раствора аммиака меняет свою окраску характерным образом. а. Назовите анализируемое вещество. б. Напишите уравнения всех превращений, названных в условии задачи.

8 класс Химия Средняя

$0^{ \circ } C$ в замкнутом сосуде объемом 1 л находится смесь, содержащая 0,5 г водорода и 0,5 г кислорода. Каким будет давление в сосуде после взрыва смеси и охлаждения сосуда до

$20^{ \circ } C$ . Объемом образовавшейся воды после взрыва пренебречь.

8 класс Химия Средняя

В десяти склянках находятся вода, хлорная вода, насыщенный раствор сернистого газа и растворы шести солей: хлорида, йодида и нитрата бария, нитрата серебра, дихромата и хлорида калия. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества?

8 класс Химия Средняя