Химия

8 класс

В сосуде объемом 20 л находятся 10 моль

$CO$ и 5 моль

$Cl_{2}$ . При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие

$CO_{(г)} + Cl_{2(г)} \leftrightarrows COCl_{2(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 8 л/моль. Вычислите число молей

$COCl_{2}$ в равновесной смеси.

Исходные молярные концентрации

$CO$ и

$Cl_{2}$ составляют:

$c(CO) = \frac{10}{20} = 0,5 моль/л$ ,

$c(Cl_{2}) = \frac{5}{20} = 0,25 моль/л$ .

После установления равновесия концентрации веществ будут равны:

$\underset{0,5 - x}{CO} + \underset{0,25 - x}{Cl_{2}} \leftrightarrows \underset{x}{COCl_{2}}$ .

Константа равновесия:

$K = \frac{[COCl_{2}]}{[CO] \cdot [Cl_{2} ]} = \frac{x}{(NULL,5 - x)(NULL,25 - x)} = 8$ ,

откуда

$x = 0,18 моль/л$ .

Количество

$COCl_{2}$ в исходной равновесной смеси равно

$\nu (COCl_{2}) = cV = 0,18 \cdot 20 = 3,6 моль$ .
Ответ: 3,6 моль.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Оксид меди(II) массой 8 г обработали 20 мл 4,9 %-го раствора серной кислоты (плотность

$1,03 г/см^{3}$ ). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при

$100^{ \circ }C$ . Какое вещество было получено? Какова его масса?

8 класс Химия Средняя

Плотность газовой смеси, состоящей из гелия и ксенона, при н.у. равна 3 г/л. Определите объемную долю гелия (в процентах) в смеси.

8 класс Химия Средняя

К раствору соли серебра (раствор 1) прибавили: а) нитрат бария, произошла реакция, выпал осадок 1, содержащий 46,2 % бария; б) небольшой объем раствора щелочи, осадка нет; в) воду, выпал белый осадок 2, содержащий 57,4 % серебра. Объясните результаты эксперимента и определите качественный состав раствора 1.

8 класс Химия Средняя

При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н.у.). Определите выход продукта (в процентах) реакции.

8 класс Химия Средняя

Установите процентный состав смеси

$NaCl$ и

$MgCl_2$ , если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора

$AgNO_3$ .

8 класс Химия Средняя

28,5 г некоторого простого вещества, взрываясь соединяются с водородом, в результате чего получается 30,012 г сложного вещества. Определите химический эквивалент исходного элемента и назовите его. Опишите его физические и химические свойства.

8 класс Химия Средняя

К 15,0 мл раствора

$Na[Cr(OH)_{4}]$ с концентрацией 0,0600 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6,00 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6,00 мл раствора смеси кислот?

8 класс Химия Средняя

При пропускании двуокиси углерода над нагретым металлическим натрием при температуре около

$350^{\circ} C$ была получена смесь щавелевокислого и углекислого натрия. При обработке 6,42 г этой смеси концентрированной серной кислотой выделилось 3,32 г смеси газов. Вычислите содержание оксалата натрия в образовавшей смеси (в процентах по массе).

8 класс Химия Средняя

Для определения содержания хрома в стали образец стали массой 9,672 г растворили в разбавленной серной кислоте и добавили в раствор определенное количество

$(NH_4)_2S_2O_8$ с целью окисления солей железа и хрома до

$Fe^{3+}$ и

$CrO_4^{2-}$ . Для удаления избытка персульфата аммония раствор прокипятили и количественно перенесли в мерную колбу объемом

$250 см^3$ , долив в нее дистиллированной воды до метки. К пробе полученного раствора объемом

$25,0 см^3$ добавили

$25 см^3$ титрованного раствора соли Мора

$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$ и образовавшийся раствор оттитровали

$15,0 см^3$ 0,045 н. раствора

$KMnO_4$ . Известно, что на титрование

$25,0 см^3$ раствора соли Мора расходуется

$35,0 см^3$ 0,045 н. раствора перманганата калия. а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Определите процентное (по массе) содержание хрома в образце стали.

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии галогена со щелочью в различных условиях (каких?) соотношение масс образовавшихся галогенидов составляет

$1 : \frac {5}{3}$ . Можно ли на основании этих данных определить, какой галоген был взят? Дать обоснованный ответ.

8 класс Химия Средняя