Химия
8 класс
Вопрос
При пропускании двуокиси углерода над нагретым металлическим натрием при температуре около $350^{\circ} C$ была получена смесь щавелевокислого и углекислого натрия.
При обработке 6,42 г этой смеси концентрированной серной кислотой выделилось 3,32 г смеси газов.
Вычислите содержание оксалата натрия в образовавшей смеси (в процентах по массе).
Ответ
Оксалат натрия ($M = 134$) при действии концентрированной серной кислоты выделяет смесь $CO$ ($M = 28$) и $CO_2$ ($M = 44$). Карбонат натрия ($M = 106$) выделяет только $CO_2$
$Na_2C_2O_4 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 + CO$,
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$.
В смеси содержится $x$ молей оксалата натрия и $y$ молей карбоната натрия. При реакции с кислотой выделяется $x + y$ молей $CO_2$ и $x$ молей $CO$.
$\begin{cases} (44 + 28) x + 44 y = 3,32 \\ 134x + 106y = 6,42 \end{cases}$.
$\begin{cases} 72x + 44y = 3,32 \\ 134x + 106y = 6,42 \end{cases}$.
Решаем эту систему уравнений: $44y = 3,32 - 72x, y = (NULL,83-18x) : 11; 134x + 106 (NULL,83 - 18x) : 11 = 6,42, 434 x = 17,36$,
$x = 0,04$ моля $Na_2C_2O_4$. Процентное (по массе) содержание оксалата натрия в смеси составляет
$\frac{134 \cdot 0,04 \cdot 100}{6,42} = 83,5$ %.