Химия

8 класс
Вопрос
При пропускании двуокиси углерода над нагретым металлическим натрием при температуре около 350C была получена смесь щавелевокислого и углекислого натрия. При обработке 6,42 г этой смеси концентрированной серной кислотой выделилось 3,32 г смеси газов. Вычислите содержание оксалата натрия в образовавшей смеси (в процентах по массе).
Ответ


Оксалат натрия (M=134) при действии концентрированной серной кислоты выделяет смесь CO (M=28) и CO2 (M=44). Карбонат натрия (M=106) выделяет только CO2

Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2+CO,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2.

В смеси содержится x молей оксалата натрия и y молей карбоната натрия. При реакции с кислотой выделяется x+y молей CO2 и x молей CO.

{(44+28)x+44y=3,32134x+106y=6,42.
{72x+44y=3,32134x+106y=6,42.

Решаем эту систему уравнений: 44y=3,3272x,y=(NULL,8318x):11;134x+106(NULL,8318x):11=6,42,434x=17,36,

x=0,04 моля Na2C2O4. Процентное (по массе) содержание оксалата натрия в смеси составляет

1340,041006,42=83,5 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме