Химия

Фтороводородная кислота - слабый электролит

$HF \leftrightarrows H^{+} + F^{-}$.

В 1,55 л 0,1 М раствора фтороводородной кислоты содержится 0,155 моль $HF$. Пусть $x$ - число моль диссоциированных молекул кислоты. Тогда $2x$ - число моль образовавшихся ионов. По условию количество непродиссоиированных молекул и ионов составляет:

$\nu = \frac{1,02 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,1694 моль$.

Составим уравнение

$(NULL,155-x) + 2x = 0,1694$,

решив которое, получаем $x = 0,0144$.

Степень диссоциации кислоты:

$\alpha = \frac{c(дис)}{c(исх)} = \frac{0,0144}{0,155} = 0,093$ (или 9.3%)
Ответ: 9,3%.