Химия

Один и тот же продукт при взаимодействии вещества А с водой и кислотой могут дать металлы, сульфиды, гидриды. Запишем соответствующие схемы уравнений реакций:

а) металлы:

$2Э + 2H_{2}O = 2ЭOH + H_{2}$
$2Э + H_{2}SO_{4} = Э_{2}SO_{4} + H_{2}$
$Э + 2H_{2}O = Э (OH)_{2} + H_{2}$
$Э + H_{2}SO_{4} = ЭSO_{4} + H_{2}$
$2Э + 3H_{2}O = 2Э (OH)_{3} + 3H_{2}$
$2Э + 3H_{2}SO_{4} = Э_{2} (SO_{4})_{3} + 3H_{2}$

б) сульфиды типа:

$Э_{2}S_{3} (Al_{2}S_{3}, Cr_{2}S_{3})$
$Э_{2}S_{3} + 6H_{2}O = 2Э (OH)_{3} + 3H_{2}S$
$Э_{2}S_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Э_{2} (SO_{4})_{3} + 3H_{2}S$

в) гидриды типа $ЭH, ЭH_{2}, ЭH_{3}$:

$ЭH + 2H_{2}O = 2ЭOH + H_{2}$
$2ЭH + H_{2}SO_{4} = Э_{2}SO_{4} + 2H_{2}$
$ЭH_{2} + 2H_{2}O = Э (OH)_{2} + 2H_{2}$
$ЭH_{2} = H_{2}SO_{4} = ЭSO_{4} + 2H_{2}$
$ЭH_{3} + 3H_{2}O = Э (OH)_{3} + 3H_{2}$
$2ЭH + 3H_{2}S_{4} = Э_{2} (SO_{4})_{3} + 6H_{2}$

Из приведенных уравнений реакций условию задачи удовлетворяют только гидриды типа $ЭH_{2}$ (по соотношению молей исходного вещества и продуктов реакции).

Определим, какой гидрид взят. Обозначим через $x$ г массу шля атомов неизвестного металла. Тогда масса моля гидрида равна ($x + 2$) г, а масса моля гидроксида равна ($x + 34$) г. Соотношение молей гидрида и гидроксида должно быть равно:

$ \frac {12,6}{x + 2} = \frac {22,2}{x + 34}$

Откуда $x = 40$ г, что соответствует массе моля атомов кальция. Искомый гидрид - $CaH_{2}$.