Химия

8 класс
Вопрос
К 200 мл раствора нитрата алюминия с молярной концентрацией нитратионов 0,6 моль/л добавили 123,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,12 и плотностью 1,13 г/мл. Полученную смесь упарили и прокалили. Определите массовую долю кислорода как элемента в остатке после прокаливания.
Ответ


Результат взаимодействия нитрата алюминия (принимая во внимание амфотер-ность гидроксида алюминия) со щелочью, а, следовательно, реакции, проходящие при прокаливании образовавшейся смеси веществ зависит от молярного соотношения первых двух веществ.

Определяем количества исходных веществ:

ν[Al(NO3)3]=0,20,6=0,12моль.ν(NaOH)=123,91,130,1240=0,42моль.

Записываем последовательность химических реакций, проставляя в них соответствующие количества веществ:

Было: Прореагировало:0,12Al(NO3)30,12+0,423NaOH0,36 стало: Al(OH)30,12+ 3NaNO30,36+ (NaOH)0,06 (1)

Было: Прореагировало:0,12Al(NO3)30,06+0,06NaOH0,06 стало: Na[Al(OH)4]0,06+ (Al(OH)3)0,06 (2)

Было: Прореагировало:0,362NaNO30,36tстало: 2NaNO20,36+ O2↑↓  (3)

Было: Прореагировало:0,06Na[Al(OH)4]0,06tстало: NaAlO20,06+ 2H2O↑↓  (4)

Было: Прореагировало:0,062Al(OH)30,06tстало: Al2O30,03+ 2H2O↑↓  (5)

Определяем массовую долю кислорода как элемента в остатке после прокаливания:

m(NaNO2)=0,3669=24,84г.m(NaAlO2)=0,0682=4,92г.m(Al2O3)=0,03102=3,06г.
m(остаткапослепрокаливания)=24,84+4,92+3,06=32,82г.
ν(OвNaNO2)=0,362=0,72моль.
ν(OвNaAlO2)=0,062=0,12моль.
ν(OвAl2O3)=0,033=0,09моль.
ν(Oвостаткепослепрокаливания)=0,72+0,12+0,09=0,93моль.
ω(O)=0,931632,82=0,4534.
Ответ: ω(Oвостаткепослепрокаливания)=45,34 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме