Химия

1) $N_{2} + 3H_{2} = 2HN_{3}$
2) $NH_{3} + H_{2}O = NH_{4}OH$
3) $NH_{4}OH + H_{3}PO_{4} = NH_{4}H_{2}PO_{4} + H_{2}O$
$M(NН3) = 17 г/моль; M(H_{2}O) = 18 г/моль; M(NH_{4}OH) = 35 г/моль; M(H_{3}PO_{4}) = 98 г/моль$.

Пусть $V$ - объем израсходованного азота по реакции (1). Тогда $(28-V) - 3V + 2V = 20,6$ и $V = 3,7 дм^{3}$. Объем аммиака составит $2V$ или $2 \cdot 3,7 = 7,4 дм^{3}$, а количество аммиака будет равно $\frac{7,4}{22,4} = 0,33 моль$. По уравнению (2) количество $NH_{4}OH$ равно количеству воды и количеству аммиака, т.е. масса воды, вступившей в реакцию (2) составит $0,33 \cdot 18 = 5,94 г$, а масса $NH_{4}OH$, образующегося по реакции (2) будет равна $0,33 \cdot 35 = 11,55 г$. Масса воды, оставшейся после реакции равна 20,00 - 5,94 = 14, 06 г, а масса раствора составит (NULL,06 + 11,55) = 25,61 г. Тогда $\omega ( NH_{4}OH ) = \frac{11,55 \cdot 100}{25,61} = 45,1$ %.

По уравнению (3) количество $H_{3}PO_{4}$ равно 0,33 моль или $0,33 \cdot 98 = 32,34 г$ и масса раствора $H_{3}PO_{4}$ ($\omega$ = 20 %) составит $\frac{32,34 \cdot 100}{20} = 161,7 г$.