Химия

8 класс
Вопрос
Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ΔH0=393,5кДж/моль) и термохимического уравнения реакции: C(графит)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г);ΔH0=557,5кДж (1) вычислите теплоту образования N2O(г).
Ответ


Обозначив искомую величину через x, запишем термохимическое уравнение реакции образования N2O из простых веществ:

N2(г)+12O2(г)=N2O(г);ΔH01=xкДж. (2)

Запишем также термохимическое уравнение реакции образования CO2(г) из простых веществ:

C(графит)+O2(г)=CO2(г);ΔH02=393,5кДж. (3)

Из уравнений реакций (2) и (3) можно получить уравнение реакции (1). Для этого умножим уравнение (2) на два и вычтем найденное уравнение из уравнения (3). Имеем:

C(графит)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г);ΔH0=(393,52x)кДж. (4)

Сравнивая уравнения (1) и (4), находим: 393,52х=557,5.
Отсюда x=82,0кДж/моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Имеются три газообразных углеводорода A, B и C. Известно, что а) пары всех исследуемых газов тяжелее воздуха, но не больше, чем в два раза; б) при разложении всех трех углеводородов под действием искрового электрического разряда образуются углерод и водород, причем последний во всех трех случаях занимает втрое больший объем, чем исходный углеводород при одинаковых условиях; в) объемы продуктов сгорания равных объемов исследуемых газов при одинаковых условиях (температура 100^{\circ}С и давление 1171 мм рт. ст.) относятся между собой, как 5:6:7; г) вещества B и C обесцвечивают бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия; д) вещество C образует красный осадок при взаимодействии с аммиачным раствором соли закиси меди. Напишите молекулярные и структурные формулы исследуемых углеводородов.
8 класс Химия Средняя
В конических колбах A и B находятся соответственно примерно 1 М раствор сульфата меди, загрязненного сульфатом кадмия, и примерно 1 М раствор нитрата серебра, содержащий примесь нитрата висмута. Примеси составляют около 2%. Предложите методы выделения из выданных вам растворов чистых металлической меди и серебра; свои предложения мотивируйте. В ходе работы вы можете использовать либо выданные вам вещества, либо вещества, полученные вами из самостоятельно выбранных других исходных веществ. Химические реакции вы можете ускорить нагреванием растворов. Выделенные металлы промойте 5-10 раз дистиллированной водой и высушите на фильтровальной бумаге. Для проведения работы в качестве исходных реактивов разрешается использовать цинковую пыль, водный раствор H2SO4 (1:4) и дистиллированную воду.
8 класс Химия Средняя