Химия
8 класс
Вопрос
Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода ($\Delta H^{0} = -393,5 кДж/моль$) и термохимического уравнения реакции:
$C(графит) + 2N_{2}O_{(г)} = CO_{2(г)} + 2N_{2(г)}; \Delta H^{0} = -557,5 кДж$ (1)
вычислите теплоту образования $N_{2}O_{(г)}$.
Ответ
Обозначив искомую величину через $x$, запишем термохимическое уравнение реакции образования $N_{2}O$ из простых веществ:
$N_{2(г)} + \frac{1}{2}O_{2(г)} = N_{2}O_{(г)}; \Delta H_{1}^{0} = x кДж$. (2)
Запишем также термохимическое уравнение реакции образования $CO_{2(г)}$ из простых веществ:
$C(графит) + O_{2(г)} = CO_{2(г)}; \Delta H_{2}^{0} = -393,5 кДж$. (3)
Из уравнений реакций (2) и (3) можно получить уравнение реакции (1). Для этого умножим уравнение (2) на два и вычтем найденное уравнение из уравнения (3). Имеем:
$C(графит) + 2N_{2}O_{(г)} = CO_{2(г)} + 2N_{2(г)}; \Delta H^{0} = (-393,5 - 2x) кДж$. (4)
Сравнивая уравнения (1) и (4), находим: $-393,5 -2х = -557,5$.
Отсюда $x = 82,0 кДж/моль$.