Химия
8 класс
Вопрос
Рассчитайте количество теплоты, выделяемой при взаимодействии образца алюминия массой 120 г, содержащего 10 % инертных примесей, с избытком хлора по уравнению реакции:
$2Al + 2Cl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3} + 1394,8 кДж$.
Ответ
Находим массу примеси в образце:
$m(примеси) = \omega \cdot \frac{ m(образца)}{100 \text{%}}$;
$m(примеси) = 10 \cdot 120 = 12 г$.
Масса алюминия равна разности масс образца и примесей:
$m(Al) = 120 - 12 = 108 г$.
Определяем количество алюминия:
$\nu (Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)}; \nu(Al) = \frac{108}{27} = 4 моль$.
Вычисляем количество выделившейся теплоты. Для этого составим пропорцию.
При взаимодействии
2 моль $Al$ выделяется 1394,8 кДж;
4 моль $Al$ выделяется $x$ кДж;
$x = \frac{1394,8 \cdot 4}{2} = 2789,6 кДж$.