Химия

Записываем уравнение реакции:

$CaCl_{2} + K_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2KCl$.

Условие образования осадка сульфата кальция можно записать в виде соотношения $П_{c} > K_{S}$, где $П_{с}$ - произведение концентраций ионов $Ca^{2+}$ и $SO_{4}^{2-}$:

$c(Ca^{2+}) \cdot c(SO_{4}^{2-}) > K_{S}(CaSO_{4})$.

По условию задачи смешали равные объемы растворов реагентов, поэтому их концентрации уменьшились вдвое:

$c(Ca^{2+}) = c(SO_{3}^{2-} ) = \frac{0,1M}{2} = 0,05 M$.

Определяем произведение концентраций ионов кальция и сульфат-ионов:

$c(Ca^{2+}) \cdot c(SO_{4}^{2-} ) = 0,05 \cdot 0,05 = 2,5 \cdot 10^{-3} > K_{S}$, следовательно, осадок выпадет.
Ответ: осадок выпадет.