Химия
8 класс
Вопрос
Уксусная кислота в водном растворе подвергается диссоциации по уравнению:
$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H_3O^{+}$.
Состояние равновесия определяется константой диссоциации $K = \frac {[H_3O^{+}][CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$, при температуре 298 К величина $K = 1,75 \cdot 10^{-5}$, а $pK = -lg K_a = 4,76$.
Вычислите водородный показатель ($pH$) 0,1 н. раствора уксусной кислоты.
Ответ
Если пренебречь концентрацией ионов водорода, образующихся при автопротолизе (диссоциации) воды, и считать, что степень диссоциации кислоты значительно меньше 1, то
$[H_3O^{+}] = [CH_3COO^{-}]$ и $[CH_3COOH] = c_{0 \: кислоты}$,
тогда
$pH = \frac{1}{2} (pK + lg [c_{0 \: кислоты}])$,
и при подстановке численных значений из условий задачи
$pH = \frac{1}{2}(NULL,76 + 1) = 2,88$.