Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Уксусная кислота в водном растворе подвергается диссоциации по уравнению:

$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H_3O^{+}$ . Состояние равновесия определяется константой диссоциации

$K = \frac {[H_3O^{+}][CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$ , при температуре 298 К величина

$K = 1,75 \cdot 10^{-5}$ , а

$pK = -lg K_a = 4,76$ . Вычислите водородный показатель (

$pH$ ) 0,1 н. раствора уксусной кислоты.

Если пренебречь концентрацией ионов водорода, образующихся при автопротолизе (диссоциации) воды, и считать, что степень диссоциации кислоты значительно меньше 1, то

$[H_3O^{+}] = [CH_3COO^{-}]$ и

$[CH_3COOH] = c_{0 \: кислоты}$ ,

тогда

$pH = \frac{1}{2} (pK + lg [c_{0 \: кислоты}])$ ,

и при подстановке численных значений из условий задачи

$pH = \frac{1}{2}(NULL,76 + 1) = 2,88$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сжигании соединения

$X$ массой 0,24 г образовалось 0,27 г воды и 0,168 л азота (н.у.). Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,103. Какова молекулярная формула вещества?

8 класс Химия Средняя

В водный раствор, подкисленный серной кислотой и содержащий 0,2842 г пиролюзита, добавили 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор подогрели, избыток щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию, оттитровали в 49,6 мл 0,1 н. раствора

$KMnO_4$ . а. Напишите уравнения происходящих реакций. б. Вычислите процентное содержание

$MnO_2$ в пиролюзите.

8 класс Химия Средняя

В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл (

$\rho = 1,097 г/мл$ ) добавили сначала 10 г железной окалины

$Fe_{3}O_{4}$ , а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.

8 класс Химия Средняя

Смесь бутена-2 и водорода (плотность по водороду 6,4) пропустили над платиновым катализатором, при этом реакция прошла с выходом 60%. Чему равна плотность по водороду полученной газовой смеси?

8 класс Химия Средняя

К раствору, образовавшемуся при действии 35,7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность раствора 1,4 г/мл) на 8,125 г цинка, прибавили 75 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%), и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.

8 класс Химия Средняя

Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48 % кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль.

8 класс Химия Средняя

Приведите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений:

$[H_2SO_3], HClO_4, Ca(OH)_2, Fe_2(SO_4)_3, KH_2PO_4, AlBr_3$ .

8 класс Химия Средняя

Даны железные квасцы

$KFe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ и мел. Не пользуясь другими исходными реактивами, получите в чистом виде сульфаты калия, кальция и железа. Напишите уравнения реакций и их условия.

8 класс Химия Средняя

По способу Девилля (1854 г.) для получения натрия прокаливают смесь из 2 частей угля, 1 части соды и 7 частей мела. Полученный натрий не содержит кальция. Сколько соды потребуется для получения 10 г магния, если выход натрия в способе Девилля составляет 80%, а для восстановления хлорида магния натрием необходим двухкратный избыток

$MgCl_2$ ? Для чего необходим мел?

8 класс Химия Средняя

Оксид меди (II) массой 20 г обработали эквивалентным количеством теплого 20%-го раствора серной кислоты; при этом образовался сульфат меди (II). Сколько граммов кристаллогидрата

$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ можно получить при охлаждении раствора до

$20^{\circ} С$ ? Растворимость

$CuSO_4$ при

$20^{\circ} С: s = 20,9$ г в 100 г воды.

8 класс Химия Средняя