Химия

В данном случае оксид серебра реагирует с образованием осадка только с муравьиной кислотой:

$HCOOH + Ag_{2}O \rightarrow H_{2}O + CO_{2} \uparrow + 2Ag \downarrow$.

Рассчитываем количество серебра:

$\nu (Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)}; \nu (Ag) = \frac{21,6}{108} = 0,2 моль$.

Определяем количество муравьиной кислоты. Согласно уравнению реакции

$\nu (HCOOH) = 0,5 \nu (Ag)$;
$\nu (HCOOH) = 0,5 \cdot 0,2 = 0,1 моль$.

Составляем уравнение нейтрализации муравьиной кислоты:

$HCOOH + KOH \rightarrow HCOOK + H_{2}O$.

Рассчитываем количество гидроксида калия, израсходованного на ее нейтрализацию. Из уравнения реакции следует, что

$\nu_{1}(KOH) = \nu (HCOOH); \nu_{1}(KOH) = 0,1 моль$.

Вначале вычисляем массу гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию $HCOOH$:

$m_{1}(KOH) = \nu_{1}(KOH) \cdot M(KOH)$;
$m_{1}(KOH) = 0,1 \cdot 56 = 5,6 г$.

Затем находим массу $KOH$, затраченного на нейтрализацию уксусной кислоты:

$m_{2}(KOH) = m(KOH) - m_{1} (KOH)$;
$m_{2}(KOH) = 11,2 - 5,6 = 5,6 г$.

Рассчитываем его количество:

$\nu_{2}(KOH) = \frac{m_{2}(KOH)}{M(KOH)}$;
$\nu_{2}(KOH) = \frac{5,6}{56} = 0,1 моль$.

Уксусная кислота реагирует с гидроксидом калия по уравнению:

$CH_{3}COOH + KOH \rightarrow CH_{3}COOK + H_{2}O$.

Определяем количество уксусной кислоты. Согласно уравнению реакции

$\nu (CH_{3}COOH) = \nu_{2}(KOH); \nu (CH_{3}COOH) = 0,1 моль$.

Находим ее массу в смеси:

$m(CH_{3}COOH) = \nu (CH_{3}COOH) \cdot M(CH_{3}COOH)$;
$m(CH_{3}COOH) = 0,1 \cdot 60 = 6 г$.