Химия

8 класс
Вопрос
В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.
Ответ


Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду:

$СuSO_4 + 5H_2O = CuSO_4 \cdot 5H_2O$ (образуется голубой 4 раствор и кристаллы);

$Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$ (выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом);

$AlCl_3 + 6H_2O = AlCl_3 \cdot 6H_2O + Q$
$AlCl_3 + H_2O = AlOHCl_2 + HCl$
$Al(OH)_2Cl + H_2O = Al(OH)_2Cl + HCl$
$Al(OH)_2Cl + H_2O = Al(OH)_3 + HCl$ (протекает бурная реакция, образуются осадки основных солей и гидроксида алюминия);

$P_2O_5 + H_2O = 2HPO_3$
$HPO_3 + H_2O = H_3PO_4$ (бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор).

Два вещества - хлорид натрия и хлорид аммония - растворяются, не реагируя с водой; их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка): $NH_4Cl_4 \rightleftharpoons NH_3 \uparrow + HCl \uparrow$; или по окраске пламени растворами этих солей (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 75 г равно 10 моль. Определите формулу кислоты.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9 г с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массу цинка.
8 класс Химия Средняя
Электролиз 10%-ного водного раствора нитрата серебра (I) продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 13%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом времени) изобразите зависимость массы раствора от времени. Объясните качественные особенности приведенных графиков.
8 класс Химия Средняя
Даны четыре газа: водород, кислород, азот и фтор. Привести не менее пятнадцати уравнений реакций взаимодействия этих газов друг с другом, а также с образовавшимися при этом продуктами и последних между собой.
8 класс Химия Средняя
Какие процессы лежат в основе крекинга нефти? Опишите с помощью соответствующих уравнений, как из нефти можно получить а) этиловый спирт, б) полистирол, в) искусственный каучук.
8 класс Химия Средняя
К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 15,4 г углекислого газа и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу.
8 класс Химия Средняя
Требуется приготовить раствор соли (массовая доля 20 %) массой 150 г из двух растворов этой соли с массовыми долями соответственно 10 и 40 %. Какую массу раствора соли с массовой долей 10 % нужно взять для этого?
8 класс Химия Средняя
При сожжении образца исследуемого органического вещества массой 0,56 г получено 1,32 г $CO_2$ и 0,36 г $H_2O$. Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду, а при нагревании с гидроокисью меди и избытком едкого натра вызывает выпадение осадка. Установлено также, что 1 моль этого вещества может присоединить не более 1 моля брома. а. Приведите формулу и дайте название исследуемого вещества. б. Напишите уравнения происходящих химических реакций и назовите образовавшиеся вещества.
8 класс Химия Средняя
Смесь оксида хрома (III), хлората и карбоната калия сплавили и получили 140,05 г желтого расплавленного вещества. Из охлажденной пробы этого вещества массой 6,72 г приготовили стандартный раствор для дальнейших исследований. К 25 мл стандартного раствора прибавили около 0,5 г иодистого калия в присутствии разбавленной серной кислоты. Выделившийся при этом иод оттитровали 18,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Остальное количество полученного плава использовали для получения красящего пигмента «крон красный». Для этого плав растворили в воде и к полученному раствору добавили 1,6 н. раствора ацетата свинца и 20%-ный раствор едкого натра в стехио-метрических количествах в соответствии с результатами приведенного ранее анализа. Вычислите: а) процентное содержание хрома в исследуемом плаве в пересчете на $CrO_3$; б) массу полученного пигмента «крон красный»; в) объем израсходованных растворов ацетата свинца и едкого натра, приняв плотность 20%-ной щелочи равной 1,22 г/мл.
8 класс Химия Средняя