Химия

При взаимодействии нитрит-иона и иона аммония при нагревании выделяется азот

$NH_4^{+} + NO_2^{-} \rightarrow [NH_4NO_2] \rightarrow N_2 + 2H_2O$,
$N^{-3} - 3e = N^{0}$ ($NH_4^{+}$ - восстановитель),
$N^{+3} + 3e = N^{0}$ ($NO_2^{-}$ - окислитель).

Общее количество азота в пересчете на нормальные условия равно

$V_0 = \frac{233,6 \cdot 273}{290} = 220$ мл.

С учетом потерь, составляющих 1,8 %, при реакции выделилось

$\frac{220 \cdot 100}{98,2} = 224$ мл, или 0,01 моля, $N_2$.

В смеси содержалось 0,01 моля, или 0,535 г, $NH_4Cl$ ($M = 53,5$) и 0,01 моля, т. е. 0,690 г, $NaNO_2$ ($M = 69$), что в процентном отношении составляет

$\frac {0,535 \dot 100}{0,535 + 0,690} = 43,7$ % $NH_4Cl$ и $\frac {0,690 \cdot 100}{1,225} = 56,3$ % $NaNO_2$,

$2Cr^{+6} + 6e = 2Cr^{3+}$ - восстановление,
$2N^{-3} - 6 e = N_2^0$ - окисление,

$(NH_4)_2Cr_2O_7 \overset {t^{\circ}}{=} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$.

Такое же количество азота (NULL,01 моля) можно получить при разложении 0,01 моля, т. е. $0,01 \cdot 252 = 2,52$ г, $(NH_4)_2Cr_2O_7$ ($M = 252$).

Следы окислов азота можно удалить, пропуская газы через промывные склянки, содержащие насыщенный подкисленный раствор $FeSO_4$, щелочной раствор сульфита натрия или подкисленный раствор $KMnO_4$. Примесь кислорода удаляется путем пропускания газов через сосуд, содержащий влажный белый фосфор, или через нагретою трубку, в которой находится медная сетка. Водяные пары поглощаются, если пропустить газы через трубки с безводным хлоридом кальция, пятиокисью фюсфора или промывные склянки с концентрированной серной кислотой.