Химия

8 класс
Вопрос
Химик получил три образца металлов, похожих по внешнему виду (по окраске), и нашел способ, как их быстро различить. Для этого он подверг взятые образцы действию кислот и раствора едкого натра. Результаты его исследования представлены в таблице, где знаком «+» обозначены случаи, когда происходит растворение металла, а знаком «-» случаи, когда металл не реагирует с раствором кислоты или щелочи. Определите, какие металлы были подвергнуты исследованию. Напишите уравнения проведенных реакций и объясните, почему данные металлы не во всех случаях взаимодействуют с указанными веществами.
Ответ


Металл $I$ - серебро $Ag$ (медь не подходит по своей окраске, так как имеет красный цвет, ртуть - по агрегатному состоянию); металл II - алюминий $Al$; металл III - цинк $Zn$.

$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$,
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$,
$Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 + H_2O$,
$2Al + 2H_2O + 2NaOH = 2NaAlO_2 + 3H_2$

или

$2Al + 6H_2O + 2NaOH = 2NaAl(OH)_4 + 3H_2$,
$Zn + 2NaOH = Na_2ZnO_2 + H_2$

или

$Zn + 2H_2O + 2NaOH = Na_2[Zn(OH)_4] + H_2$.

Серебро в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода и растворимо в азотной кислоте.

Алюминий растворяется как в растворах кислот, так и щелочей, но пассивируется концентрированными азотной и серной кислотами. [Растворы щелочей удаляют с поверхности металла защитный слой $Al_2O_3$. Металл реагирует с водой, причем образующийся амфотерный гидроксид растворяется в избытке раствора щелочи

$Al_2O_3 + 2NaOH + 2H_2O = 2NaAl(OH)_4$,
$2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2$,
$Al(OH)_3 + NaOH = NaAl(OH)_4$.]

Цинк ведет себя сходно с алюминием, но на его поверхности не получается плотной защитной оксидной пленки, и он не пассивируется азотной кислотой.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В растворе $H_{3}PO_{4}$ (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании $P_{2}O_{5}$. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.
8 класс Химия Средняя
В раствор хлорида меди (II) поместили пластинки металлов А и Б. Через некоторое время масса пластинок увеличилась соответственно на 2,2 и 5,52 г. Определить, какие металлы были взяты, если дополнительно известно, что металл $A$ в соединениях проявляет валентность, равную 2, а металл Б - 3. Отношение их эквивалентных масс соответственно равно $1 : 2$.
8 класс Химия Средняя
В эвдиометр ввели $V_1 см^3$ смеси аммиака, азота и водорода и подвергли ее действию искрового электрического разряда. После завершения реакции, в результате которой аммиак полностью распался, объем газов при тех же условиях составил $V_2 = 5/3 V_1$. Газы, выделившиеся в процессе реакции, пропустили под нагретой окисью меди, после чего оставшийся газ при тех же давлении и температуре занял объем $V_3 = 3/10 V_1$. Вычислите первоначальный состав газовой смеси (по объему) и напишите уравнения происходящих реакций.
8 класс Химия Средняя
Оксид неизвестного металла (II) массой 14,4 г восстановили смесью $H_{2}$ и $CO$. В результате реакции образовалось 1,8 г $H_{2}O$ и 4,4 г $CO_{2}$. Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
Сульфат кальция массой 27,2 г прокалили ($1400^{ \circ } С$), выделившийся $SO_{2}$ (выход равен 80 %) растворили в 200 г воды. Определите массовую долю (в процентах) сернистой кислоты в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Образец сплава цинка с алюминием массой 10,0 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 7,03 л газа (приведено к н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве. Какое количество газа выделится при растворении того же сплава в горячем растворе концентрированной щелочи?
8 класс Химия Средняя
Даны четыре газа: водород, кислород, азот и фтор. Привести не менее пятнадцати уравнений реакций взаимодействия этих газов друг с другом, а также с образовавшимися при этом продуктами и последних между собой.
8 класс Химия Средняя
Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор.
8 класс Химия Средняя
Сосуд объемом 6,154 л заполнили кислородом. Давление в сосуде равно 2 атм, температура $27^{ \circ} С$. Затем в сосуде пропустили электрический разряд. После приведения температуры к $27^{ \circ } С$ давление в сосуде стало равным 1,9 атм. Определите массу образовавшегося озона.
8 класс Химия Средняя
К 15,0 мл раствора $Na[Cr(OH)_{4}]$ с концентрацией 0,0600 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6,00 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6,00 мл раствора смеси кислот?
8 класс Химия Средняя