Химия

Вычисляем количество сульфата кальция:

$\nu (CaSO_{4}) = \frac{m(CaSO_{4})}{M(CaSO_{4})}$;
$\nu (CaSO_{4}) = \frac{27,2}{136} = 0,2 моль$.

Записываем уравнение реакции:

$2CaSO_{4} \rightarrow 2CaO + 2SO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{теор}(SO_{2}) = \nu (CaSO_{4}); \nu_{теор}(SO_{2}) = 0,2 моль$.

Определяем практически полученное количество оксида серы (IV):

$\nu_{практ} (SO_{2} ) = \frac{ \nu_{теор}(SO_{2}) \cdot \eta}{ 100 \text{ % } }$
$\nu_{практ} (SO_{2} ) = \frac{0,2 \cdot 80}{100} = 0,16 моль$.

При растворении оксида серы (IV) в воде образуется сернистая кислота:

$SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (H_{2}SO_{3}) = \nu_{практ}(SO_{2}); \nu (H_{2}SO_{3}) = 0,16 моль$.

Тогда масса кислоты будет равна:

$m(H_{2}SO_{3}) = \nu(H_{2}SO_{3}) + M(H_{2}SO_{3})$;
$m(H_{2}SO_{3}) = 0,16 \cdot 82 = 13,12 г$.

Рассчитываем массу растворенного оксида серы:

$m_{практ}(SO_{2}) = \nu_{практ}(SO_{2}) \cdot M(SO_{2})$;
$m_{практ}(SO_{2}) = 0,16 \cdot 64 = 10,24 г$.

Масса раствора будет равна:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m_{практ}(SO_{2})$;
$m(р-ра) = 200 + 10,24 = 210,24 г$.

Определяем массовую долю $H_{2}SO_{3}$ в растворе:

$\omega (H_{2}SO_{3}) = \frac{m(H_{2}SO_{3} ) }{m(р-ра)} \cdot 100$%;
$\omega (H_{2}SO_{3}) = \frac{13,12}{210,24} \cdot 100 = 6,24$ %.