Химия

$Ag^{+} + e = Ag$.

В результате электролиза было получено 0,3264 г, или $0,3264 : 108 = 0,003$ г-экв, серебра. По закону Фарадея через электролизер при этом за 40 мин (т. е. за 2400 с) прошло $0,003 \cdot 96500 = 289,5$ Кл, и сила тока $I = 289,5 : 2400 = 0,121 А$.

$2Cl^{-} - 2e = Cl_2$.

Ток такой силы в течение 90 мин = 5400 с выделит на аноде при электролизе раствора $NaCl$

$n = \frac{0,121 \cdot 5400}{96500} = 0,00677$ г-экв, или 0,003385 моля, $Cl_2$.

Полученный хлор будет иметь массу $71 \cdot 0,003385 = 0,24$ г и занимать при $20^{\circ} C$ и 750 мм рт. ст. (т. е. $750 : 760 = 0,987$ атм) объем

$V = \frac{nRT}{p} = \frac{0,03385 \cdot 0,082 \cdot 293}{0,987} = 0,0824 \: л = 82,4 \: мл Cl_2$.
$Pb^{2+} + 2e = Pb$.

0,7392 г свинца соответствуют $0,7392 : 103,6 = 0,007135$ г-экв свинца ($Э - 207,2 : 2 = 103,6$), на их электрохимическое осаждение потребуются $0,007135 \cdot 96500 = 688,5$ Кл, которые при силе тока 0,121 А пройдут через раствор за

$t = \frac{q}{I} = \frac{688,5}{0,121} = 5690 \: с = 1,58$ ч (1 ч 34 мин 50 с).

(Задача может быть решена и с использованием электрохимических эквивалентов.)