Химия

8 класс

При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался

$PbO$ массой 22,3 г и выделился газ объемом 6,72

$дм^{3}$ (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.

$2NaNO_{3} \overset{t}{=} 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2)

$2Pb(NO_{3})_{2} \overset{t}{=} 2PbO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$

$M(NaNO_{3}) = 85 г/моль; M(PbO) = 223 г/моль; M(Pb(NO_{3})_{2}) = 331 г/моль$ .

Количество оксида свинца(II) равно

$\nu = \frac{22,3}{223} = 0,1 моль$ . Из уравнения реакции (2) следует, что 2 моль

$Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2 моль PbO$ , поэтому

$\nu (Pb(NO_{3})_{2}) = 0,1 моль$ или

$0,1 \cdot 331 = 33,1 г$ .

Объем газов

$NO_{2}$ и

$O_{2}$ , выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или

$0,25 \cdot 22,4 = 5,6 дм^{3}$ . Следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом

$6,72 - 5,60 = 1,12 дм^{3}$ , что составляет

$\frac{1,12}{22,4} = 0,05 моль$ . В состав смеси входит

$NaNO_{3}$ в количестве

$0,05 \cdot 2 = 0,10 моль$ или

$0,1 \cdot 85 = 8,5 г$ . Тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Скорость пропускания смеси двуокиси серы с воздухом через

$1 м^3$ ванадиевого катализатора равна

$1000 м^3/ч$ . Какое количество двуокиси серы при этом не прореагирует, если известно, что в контактном аппарате находится

$8 м^3$ катализатора, обеспечивающего степень превращения 96%, а содержание двуокиси серы в смеси составляет 5 % (по объему)? Чему равны потери двуокиси серы за сутки? Насколько они возрастут, если вместо ванадиевого катализатора использовать железоокисный со степенью превращения 65 %?

8 класс Химия Средняя

Одним из методов получения натриевого щелока является каустификация - действие извести на раствор углекислого натрия. На заводе каустификации подвергли 2346 л «сырого» раствора

$Na_2CO_3$ плотностью 1,278 кг/л, который содержал 29,54%

$Na_2CO_3$ и 5,20%

$NaOH$ (проценты по массе). Для каустификации пригоден и «сырой» раствор с 10%-ным содержанием

$NaOH$ . Однако, чтобы снизить стоимость производства каустической соды, связанную с выпариванием в аппаратах, было решено «сырой» раствор соды разбавить водой так, чтобы при полной каустификации получить в конечном итоге щелок, содержащий 13%

$NaOH$ . Сколько тонн воды потребуется добавить и сколько натриевого щелока будет получено в конечном результате?

8 класс Химия Средняя

Из сульфида калия и воды получить не менее двадцати веществ, не используя других реактивов. Написать соответствующие уравнения реакций.

8 класс Химия Средняя

Пластинку из неизвестного металла массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса металлической пластинки стала равна 26 г, а масса нитрата неизвестного металла - 18 г. Определите неизвестный металл, если его степень окисления в нитрате равна +2.

8 класс Химия Средняя

При сожжении образца химического соединения массой 1,9 г получено 604 мл двуокиси углерода, измеренной при температуре 20

$С$ и давлении 755 мм рт. ст. Установлено, что это соединение содержит 46,66 % азота и 6,66 % водорода. Установите молекулярную и структурную формулы соединения, напишите уравнения реакции получения и гидролиза этого соединения, опишите его применение.

8 класс Химия Средняя

Оксида марганца (IV) массой 8,7 г обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделившийся газ (выход продукта равен 90 %) смешали с 2,24 л (н.у.) водорода. Определите относительную плотность полученной газовой смеси по кислороду.

8 класс Химия Средняя

Смесь, содержащую

$NaF, NaCl$ и

$NaBr$ (масса галогенидов равна 49,1 г), растворили в воде. К половине раствора добавили избыток раствора

$CaCl_{2}$ . В результате реакции выпал осадок массой 7,8 г. Ко второй половине добавили избыток раствора

$AgNO_{3}$ . При этом образовался осадок массой 33,15 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Немецкий химик А. Ладенбург в 19 веке предложил структуру так называемого бензола Ладенбурга (теперь он называется призман): Ладенбург считал, что эта структура согласуется с тем фактом, что у бензола существует одно моно- и три диметилпроизводных. Ладенбург немного ошибся. Сколько на самом деле существует моно- и диметилпроизводных у призмана?

8 класс Химия Средняя

Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Соединение, образованное тремя элементами массой 10,8 г, осторожно обработали газообразным хлором. При этом получили смесь двух хлоридов и хлороводород, из которого можно получить 400 г соляной кислоты с массовой долей 7,3 %. Суммарная масса образовавшихся хлоридов - 38,4 г. Определить формулу исходного соединения, если об одном из элементов известно, что его массовая доля в исходном веществе 42,6 %, а в хлориде 39,3 %.

8 класс Химия Средняя