Химия

8 класс
Вопрос
При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался $PbO$ массой 22,3 г и выделился газ объемом 6,72 $дм^{3}$ (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.
Ответ


1) $2NaNO_{3} \overset{t}{=} 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2) $2Pb(NO_{3})_{2} \overset{t}{=} 2PbO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$
$M(NaNO_{3}) = 85 г/моль; M(PbO) = 223 г/моль; M(Pb(NO_{3})_{2}) = 331 г/моль$.

Количество оксида свинца(II) равно $\nu = \frac{22,3}{223} = 0,1 моль$. Из уравнения реакции (2) следует, что 2 моль $Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2 моль PbO$, поэтому $\nu (Pb(NO_{3})_{2}) = 0,1 моль$ или $0,1 \cdot 331 = 33,1 г$.

Объем газов $NO_{2}$ и $O_{2}$, выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или $0,25 \cdot 22,4 = 5,6 дм^{3}$. Следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом $6,72 - 5,60 = 1,12 дм^{3}$, что составляет $\frac{1,12}{22,4} = 0,05 моль$. В состав смеси входит $NaNO_{3}$ в количестве $0,05 \cdot 2 = 0,10 моль$ или $0,1 \cdot 85 = 8,5 г$. Тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме