Химия

Об одном из элементов известно, что его содержание в хлориде равно 39,3 %. Пусть формула этого хлорида $MCl_{n}$, $A_{r}$ - относительная атомная масса элемента, тогда $\frac {A_{r}}{ (NULL,5n + A_{r})} = 0,393$, или $A_{r} = 23n$. При $n = 1, A_{r} = 23$ (натрий), при больших $n$ решений нет. Масса натрия в исходном соединении $\frac {10,8 \cdot 42,6}{100} = 4,6$ г, что соответствует 0,2 моль.

Неизвестное вещество содержало водород, о чем свидетельствует образование $HX$. Масса водорода в исходном соединении равна $\frac {400 \cdot 0,073}{36,5}1 = 0,8$ г. Масса третьего элемента в исходном соединении 10,8 - 4,6 - 0,8 = 5,4 г. 0,2 моль натрия, входящего в состав исходного вещества, при обработке исходного соединения хлором переходит в 0,2 моль хлорида натрия. При этом образуется хлорид третьего элемента массой 38,4 - 11,7 = 26,7 г и в этих 26,7 г хлорида содержится 5,4 г неизвестного элемента. Пусть формула хлорида неизвестного элемента $MCl_{n}$, атомная масса неизвестного элемента $A_{r}$, тогда

$\frac {A_{r}}{A_{r} + 35,5n} = \frac{5,4}{26,7}$, или $A_{r} = 9n$.

При $n = 3, A_{r} = 27$ (алюминий), при других $n$ решений нет. Количество алюминия в исходном соединении 5,4/27 = 0,2 моль. Соотношение количества элементов в исходном соединении равно $\nu (Na) : \nu (H) : \nu (Al) = 1 : 4 : 1$. Формула соединения $NaAlH_{4}$.