Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Какие объемы этана и водорода, измеренные при нормальных условиях, надо взять, чтобы приготовить 20 л (н.у.) газовой смеси с плотностью по воздуху 0,5.

Определяем среднюю молярную массу газовой смеси:

$M_{ср.} = D_{воздух} \cdot 29 = 0,5 \cdot 29 = 14,5 г/моль$ .

Рассчитываем исходные объемы газов, исходя из формулы для средней молярной массы:

$14,5 = \frac{V(C_{2}H_{6}) \cdot 30 + V(H_{2}) \cdot 2}{20}; 30 \cdot V(C_{2}H_{6}) + 2 \cdot V(H_{2}) = 14,5 \cdot 20 = 290$ .

$\left . \begin{matrix} 30V(C_{2}H_{6} ) + 2V(H_{2} ) = 290 \\ V(C_{2}H_{6} ) + V(H_{2} ) = 20 \end{matrix} \right | \begin{matrix} ~ \\ \cdot 2 \end{matrix} \begin{matrix} 30V(C_{2}H_{6} ) + 2V(H_{2} ) = 290 \\ 2V(C_{2}H_{6} ) + 2V(H_{2}) = 40 \end{matrix}$

$28V(C_{2}H_{6} ) = 250; V(C_{2}H_{6} ) = 8,93 л; V(H_{2}) = 20 - V(C_{2}H_{6}) = 20 - 8,93 = 11,07 л$ .
Ответ:

$V(C_{2}H_{6}) = 8,93 л; V(H_{2}) = 11,07 л$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Массовая доля углерода в составе газовой смеси

$CO$ и

$CO_{2}$ равна 36 % . Определите относительную плотность газовой смеси по водороду.

8 класс Химия Средняя

Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 75 г равно 10 моль. Определите формулу кислоты.

8 класс Химия Средняя

Два стакана одинаковой массы, содержащих по 200 г раствора

$HCl$ с массовой долей кислоты 7,3 %, поместили на две чаши весов. В первый добавили 12,6 г

$MgCO_{3}$ . Определите, какую массу

$CaCO_{3}$ нужно добавить во второй стакан, чтобы весы уравновесились.

8 класс Химия Средняя

При охлаждении

$400 см^{3}$ раствора

$CuSO_{4}$ с массовой долей 20 % (

$\rho = 1,2 г/см^{3}$ ) выкристаллизовалось

$CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ массой 50 г. Выпавший осадок отфильтровали. Сколько осадка образуется при пропускании через фильтрат

$H_{2}S$ объемом

$11,2 дм^{3}$ (н.у.)? Сколько

$CuSO_{4}$ останется в избытке?

8 класс Химия Средняя

Смесь двух ближайших гомологов предельных карбоновых кислот массой 37,4 г нагрели с избытком метанола в присутствии следов серной кислоты. После перегонки получили 30,3 г смеси сложных эфиров. Установите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что выход одного эфира составил 70%, второго - 50%, а количество низшего гомолога кислот в исходной смеси в пять раз больше, чем высшего.

8 класс Химия Средняя

Уксусную кислоту массой 5,40 г поместили в сосуд объемом 4,50 л и нагрели до температуры

$200^{ \circ } С$ . Давление паров при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе.

8 класс Химия Средняя

К какой группе периодической системы элементов следует отнести элемент, возникающий при радиоактивном распаде тория, если при этом испускаются четыре

$\alpha$ - и две

$\beta$ - частицы?

8 класс Химия Средняя

Для превращения 2,5 т кристаллической соды (содержащей 3,2 % загрязнений) в гидрокарбонат натрия

$NaHCO_3$ была использована двуокись углерода при температуре

$17^{\circ} С$ и давлении 735 мм рт. ст. а. Какой объем

$CO_2$ (

$м^3$ ) необходимо израсходовать для проведения этой реакции, если ее потери в ходе процесса составляют 1,3% (по объему)? б. Какое количество 93%-кого известняка требуется обжечь, чтобы получить данное количество

$CO_2$ ?

8 класс Химия Средняя

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.

8 класс Химия Средняя

Смесь двух металлов, располагающихся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, взаимодействует при нагревании с 56 мл водорода (измеренного при н. у.), в результате чего образуются два ионных соединения. Они помещаются в 270 мг воды, 1/3 которой взаимодействует с ними. Образуется щелочной раствор и одновременно выпадает осадок; массовая доля гидроксидов составляет 30%, а масса выпавшего осадка составляет 59,05% от общей массы образовавшихся в результате реакции продуктов. После фильтрования осадок прокаливается, при этом его масса уменьшается на 27 мг. При добавлении к щелочному раствору слаборастворимого осадка наблюдается выделение аммиака, при этом содержание гидроксидов в растворе уменьшается на 16,18%. Определите, какие металлы и в каком количестве находились в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя