Химия
8 класс
Вопрос
При охлаждении 400см3 раствора CuSO4 с массовой долей 20 % (ρ=1,2г/см3) выкристаллизовалось CuSO4⋅5H2O массой 50 г. Выпавший осадок отфильтровали. Сколько осадка образуется при пропускании через фильтрат H2S объемом 11,2дм3 (н.у.)? Сколько CuSO4 останется в избытке?
Ответ
1) CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O
2) CuSO4+H2S=CuS4+H2SO4
M(CuSO4)=160г/моль;M(CuSO4⋅5H2O)=250г/моль;M(CuS)=96г/моль.
Масса сульфата меди(II) в исходном растворе составит 400⋅1,2⋅0,25=120г. Для образования кристаллогидрата по реакции (1) потребуется 160⋅50250=32гCuSO4. Следовательно в растворе останется (120 - 32) = 88 г CuSO4.
По условию задачи количество сероводорода равно 11,222,4=0,5моль. Следовательно по реакции (2) образуется такое же количество, т.е. 0,5 моль CuS или 0,5⋅96=48г. В реакции (2) будет израсходовано 0,5 моль CuSO4 или 0,5⋅160=80г. Таким образом, в растворе после охлаждения и пропускания сероводорода останется (88 - 80) = 8 г CuSO4.