Химия

8 класс
Вопрос
Пластинку из неизвестного металла массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса металлической пластинки стала равна 26 г, а масса нитрата неизвестного металла - 18 г. Определите неизвестный металл, если его степень окисления в нитрате равна +2.
Ответ


Обозначим молярную массу металла $x$ г/моль и составим уравнение реакции:

$Me + 2AgNO_{3} = Me(NO_{3})_{2} + 2Ag$.

Определим изменение массы пластинки.

По условию: $\Delta m = 26 г - 10 г = 16 г$;
по уравнению: $\Delta m = (216 - x) г$.

Выразим количество вещества образовавшегося нитрата неизвестного металла:

$n(Me(NO_{3})_{2}) = \frac{18}{x + 124} моль$.

Найдем количество вещества неизвестного металла:

$n(Me) = n(Me(NO_{3})_{2}) = \frac{18}{x + 124} моль$.

Составим пропорцию.

Если $\Delta m = (216 - x) г$, то реагирует 1 моль металла, а если $\Delta m = 16 г$, то реагирует $\frac{18}{x + 124}$ моль. Отсюда

$\frac{(216 - x) \cdot 18}{x + 124} = 16$.

Решая это уравнение, получаем, что $x = 56 г/моль$, металл - $Fe$.
Ответ: $Fe$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь двух насыщенных одноатомных спиртов обработали бромистым водородом, а на образовавшиеся в результате реакции органические вещества подействовали избытком металлического натрия. После соответствующей обработки реакционной смеси были получены три углеводорода. а. Какие углеводороды были получены, если известно, что при действии натрия из 10 г одного из спиртов было получено 2,816 л водорода, а из 10 г другого - 1,75 л водорода? Объем газа измеряли при $27^{\circ} С$ и давлении 722 мм. рт. ст. Напишите формулы этих углеводородов и назовите их. Приведите уравнения описанных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Как осуществить следующую цепь превращений: фосфоритная мука - ортофосфорная кислота - аммофос - фосфат кальция - красный фосфор - фосфорный ангидрид-метафосфорная кислота - ортофосфорная кислота - преципитат - двойной суперфосфат - фосфат кальция. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения.
8 класс Химия Средняя
Процесс превращения серы можно представить в виде следующей цепочки реакций: а. Напишите уравнения всех указанных реакций, а также названия соединений, обозначенных буквами $A \cdots I$. б. Какие виды сырья, кроме серы, употребляются для промышленного получения соединения $С$? в. Где используется вещество $E$? г. Какой реакцией обладает раствор вещества $H$ и почему? д. Как называют вещества, подобные по своему поведению веществу $H$, и как объясняются их свойства? е. Какое из свойств вещества $H$ обусловливает его превращение в $I$?
8 класс Химия Средняя
а. Вычислите, какой объем жесткой воды, содержащей 0,036 г $CaCO_3$ в 1 л, можно смягчить при помощи 700 г пермутита (алюмосиликата) с формулой $NaAl(Si_2O_6)$ [содержание $CaCO_3$ следует понимать как результат пересчета концентрации $Ca(HCO_3)_2$]. б. Напишите уравнение соответствующей химической реакции смягчения воды пермутитом. в. Вычислите, сколько килограммов хлорида натрия потребуется использовать для регенерации использованного пермутита.
8 класс Химия Средняя
В качестве азотных удобрений можно применять нитрат аммония $NH_{4}NO_{3}$ и карбамид $NH_{4}NO_{3}$ и карбамид $(NH_{2})_{2}CO$. 1 кг карбамида стоит $a$ рублей, а 1 кг нитрата аммония - $b$ рублей, причем $a > b$. Считая, что растения усваивают азот полностью, определите, при каком соотношении $a : b$ применение нитрата аммония станет более выгодным.
8 класс Химия Средняя
Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,8 %, второй - на 1 6%. Из какого металла изготовлены пластинки?
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов воды и кристаллической соды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при $32 ^{ \circ }C$ раствора, из которого при охлаждении до $0 ^{ \circ }C$ выделится 20 г кристаллической соды? Растворимость кристаллической соды при 0 и $32 ^{ \circ }C$ соответственно равна 6,4 и 30,8 г на 100 г раствора.
8 класс Химия Средняя
Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливания пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05 %. Вычислить процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В результате проведенного опыта учащийся получил газообразное вещество, при сгорании которого образовались двуокись углерода и вода. Истечение некоторого объема полученного газа через маленькое отверстие происходит за 71 с, тогда как для истечения равного объема: воздуха при той же температуре и давлении требуется 59 c. Электрический искровой разряд в эвдиометре в атмосфера полученного газа приводит к увеличению объема последа него в три раза, при этом стенки эвдиометра покрываются черным налетом. При опускании пробирки, заполненной полученным газом, в бромную воду уровень жидкости в пробирке быстро повышается, причем происходит обеспечивание бромной воды. Пропускание полученного газа через подкисленный раствор перманганата калия также ведет к обесцвечиванию раствора. а. Установите ход рассуждений учащегося и объясните опыты, которые он должен был провести для того, чтобы установить строение полученного вещества. б. Каким способом и при использовании каких реагентов он мог получить этот газ?
8 класс Химия Средняя
$9,03 \cdot 10^{22}$ молекул водорода вступили в реакцию с $3,01 \cdot 10^{22}$ молекулами азота (число Авогадро принять равным $6,02 \cdot 10^{23}$). Полученный $NH_3$ растворили в 0,4 л дистиллированной воды (плотность ее принять равной 1). а. Вычислите число молей, граммов и отдельных молекул, образовавшихся в результате реакции. б. Вычислите процентную и нормальную концентрации раствора в предположении, что его объем не изменился (и равен 0,4 л).
8 класс Химия Средняя