Химия
8 класс
Вопрос
Пластинку из неизвестного металла массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса металлической пластинки стала равна 26 г, а масса нитрата неизвестного металла - 18 г. Определите неизвестный металл, если его степень окисления в нитрате равна +2.
Ответ
Обозначим молярную массу металла x г/моль и составим уравнение реакции:
Me+2AgNO3=Me(NO3)2+2Ag.
Определим изменение массы пластинки.
По условию: Δm=26г−10г=16г;
по уравнению: Δm=(216−x)г.
Выразим количество вещества образовавшегося нитрата неизвестного металла:
n(Me(NO3)2)=18x+124моль.
Найдем количество вещества неизвестного металла:
n(Me)=n(Me(NO3)2)=18x+124моль.
Составим пропорцию.
Если Δm=(216−x)г, то реагирует 1 моль металла, а если Δm=16г, то реагирует 18x+124 моль. Отсюда
(216−x)⋅18x+124=16.
Решая это уравнение, получаем, что x=56г/моль, металл - Fe.
Ответ: Fe.