Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

$9,03 \cdot 10^{22}$ молекул водорода вступили в реакцию с

$3,01 \cdot 10^{22}$ молекулами азота (число Авогадро принять равным

$6,02 \cdot 10^{23}$ ). Полученный

$NH_3$ растворили в 0,4 л дистиллированной воды (плотность ее принять равной 1). а. Вычислите число молей, граммов и отдельных молекул, образовавшихся в результате реакции. б. Вычислите процентную и нормальную концентрации раствора в предположении, что его объем не изменился (и равен 0,4 л).

a.

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ .

Из 1 моля азота и 3 молей водорода при 100 %-ном выходе реакции должно быть получено 2 моля аммиака. Прореагировало

$9,03 \cdot 10^{22} : 6,02 \cdot 10^{23} = 0,15$ моля

$H_2$ и

$3,01 \cdot 10^{22} : 6,02 \cdot 10^{23} = 0,05$ моля

$N_2$ (соотношение

$3 : 1$ ) и образовалось 0,1 моля

$NH_3$ , что составляет

$0,1 \cdot 17 = 1,7$ г или

$0,1 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 6,02 \cdot 10^{22}$ молекул аммиака.

б. Масса полученного раствора равна

$1,7 + 400 = 401,7$ г; процентное содержание аммиака в нем

$c_{ \text{%}} = \frac{1,7 \cdot 100}{401,7} = 0,42$ %.

В 400 мл раствора содержится 0,1 моля аммиака, в 1000 мл раствора -

$с_M$ моль аммиака,

$c_M = 0,25$ моль/л.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В стакан, содержащий 200 г 10 %-ной соляной кислоты, опустили цинковую пластинку. Когда ее вынули, промыли и высушили, оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 6,5 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе после реакции.

8 класс Химия Средняя

Определите массовую долю (

$\omega$ , %)

$CaCl_{2}$ в растворе, полученном при растворении

$CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O$ массой 21,9 г в воде объемом

$100 см^{3}$ .

8 класс Химия Средняя

Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.

8 класс Химия Средняя

Известно, что разложение неорганических нитратов является окислительно-восстановительным процессом. Атомы каких элементов могут при этом окисляться и каких - восстанавливаться? Рассмотрите возможные варианты и напишите уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

Смешали равные объёмы растворов карбоната натрия с концентрацией 0,024 М и бромида магния с концентрацией 0,016 М. Определите массу осадка и концентрации веществ в полученном растворе, если произведение растворимости карбоната магния равно

$7,9 \cdot 10^{-6} моль^{2}/л^{2}$ .

8 класс Химия Средняя

При пропускании 11,2 л смеси метана, оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) через раствор гидроксида натрия, взятый в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода. Определите состав исходной смеси (в % по объему).

8 класс Химия Средняя

Воду, полученную при сжигании водорода в избытке кислорода, смешали с

$5,0 см^{3}$ раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (

$\rho = 1,73 г/см^{3}$ ). При этом концентрация кислоты уменьшилась на 0,5 %. Объем исходной газовой смеси равен

$350 см^{3}$ (н.у.). Определите состав исходной газовой смеси в объемных долях (%) и ее плотность по азоту.

8 класс Химия Средняя

Смесь хлорида калия и бромида калия массой 16,5 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. После упаривания масса твердого остатка оказалась на 4,45 г меньше исходной массы солей. В результате упаривания

$Br_{2}$ и

$Cl_{2}$ были полностью удалены. Определите массовую долю (в процентах)

$KBr$ в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717 %.

8 класс Химия Средняя

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ:

$NaCl$ ,

$NaNO_3$ ,

$Na_2CO_3$ ,

$Na_2SO_4$ ,

$Na_2SO_3$ ,

$NaBr$ ,

$NaNO_2$ ,

$CH_3COONa$ ,

$Na_3PO_4$ или

$Na_2S_2O_3$ . Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной

$H_2SO_4$ , 2 н. раствором

$HCl$ , 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.

8 класс Химия Средняя