Химия

8 класс
Вопрос
Как осуществить следующую цепь превращений: фосфоритная мука - ортофосфорная кислота - аммофос - фосфат кальция - красный фосфор - фосфорный ангидрид-метафосфорная кислота - ортофосфорная кислота - преципитат - двойной суперфосфат - фосфат кальция. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения.
Ответ


$Ca_3(PO_4)_2 + \underset {\: избыток}{3H_2SO_4} = 2H_3PO_4 + 3CaSO_4$;
$3NH_3 + 2H_3PO_4 = NH_4H_2PO_4 + (NH_4)_2HPO_4$;
$NH_4H_2PO_4 + (NH_4)_2HPO_4 + \underset {\: избыток}{3Ca (OH)_2} = Ca_3(PO_4)_2 + 3NH_3 \uparrow + 6H_2O$;
$Ca_3 (PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 + 3CaSiO_3 + 5CO + 2P$;
$P_{\: белый} \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} P_{\: красный}$;
$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$;
$P_2O_5 + H_2O = 2HPO_3$;
$HPO_3 + H_2O = H_3PO_4$;
$H_3PO_4 + Ca(OH)_2 = CaHPO_4 \cdot 2 H_2O$;
$CaHPO_4 + H_3PO_4 = Ca(H_2PO_4)_2$;
$3Ca(H_2PO_4)_2 + 12NaOH = Ca_3(PO_4)_2 + 4Na_3PO_4 + 12H_2O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объемом содержание брома уменьшилось в 4 раза, а объемная доля бромоводорода в полученной смеси составила 60 $\text{ %}$. Вычислите объемные доли брома и водорода в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
На дне герметически закрытого сосуда находится $60,0 см^3$ 88 %-ной серной кислоты плотностью $1,80 кг/дм^3$. Над раствором в свободном пространстве объемом $10,0 дм^3$ сожгли некоторое количество водорода, смешанного с двукратным избытком воздуха. Установлено, что после сгорания и поглощения продуктов реакции концентрация раствора серной кислоты понизилась до 87,0 %. Вычислите состав газовой смеси (в процентах по объему) а) до сгорания и б) после сгорания. Вычислите, на сколько процентов изменилось давление в сосуде после сгорания и охлаждения сосуда до исходной температуры. (Принять, что в состав воздуха входит 80 % азота и 20 % кислорода по объему.)
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнение реакций окисления $Na_2SO_3$ под действием $K_2Cr_2O_7$ в присутствии серной кислоты.
8 класс Химия Средняя
В большом помещении температура может измеряться с помощью «газового» термометра. Для этой цели стеклянную трубку, имеющую внутренний объем 80 мл, заполнили азотом при температуре $20 С^{ \circ }$ и давлении 101,325 кПа. После этого трубку медленно и осторожно вынесли из комнаты в более теплое помещение. Благодаря термическому расширению, газ вышел из трубки и был собран над жидкостью, давление пара которой незначительно. Общий объем газа, вышедшего из трубки (измерен при $20 С^{ \circ }$ и 101,325 кПа), равен 3,5 мл. Сколько молей азота потребовалось для заполнения стеклянной трубки и какова температура более теплого помещения?
8 класс Химия Средняя
Металл $X$ находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл $X$ получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла $X$ с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл $X$ получают восстановлением оксида $X_2O_3$ кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей $X$. Элемент $X$ образует оксиды $XO$, $X_2O_3$, $XO_2$ и $XO_3$, три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств. Оксид $XO_3$ имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов $X$ в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента $X$ связано с некоторым общим свойством его соединений. а. Назовите металл $X$ и объясните происхождение его названия. б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла $X$, содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении $1 : 2$. Выведите молекулярную формулу этого минерала. в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла $X$ с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла $X$. г. Какие из оксидов металла $X$ имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду $XO_3$. Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций. е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии. ж. Металл $X$ в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента $X$. з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида $XO_3$? Объясните ее применение.
8 класс Химия Средняя
Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.
8 класс Химия Средняя
После полного сгорания 0,5 г неизвестного углеводорода в избытке кислорода получено 0,281 г воды и 1,717 г двуокиси углерода. При испарении некоторого количества того же углеводорода его пары занимают 1/4 объема, который бы заняло такое же по массе количество кислорода при тех же значениях температуры и давления. Молекулярная масса кислорода равна 32. Установите молекулярную формулу углеводорода. Какие углеводороды имеют такую молекулярную формулу? Приведите их структурные формулы.
8 класс Химия Средняя
Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 76 кДж/моль. При температуре $27^{ \circ} C$ эта реакция протекает с некоторой скоростью $w_{1}$. В присутствии катализатора при этой же температуре скорость реакции увеличивается в $3,38 \cdot 10^{4}$ раз. Определите энергию активации реакции в присутствии катализатора.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов нитрата серебра выпадет в осадок из насыщенного при температуре $80^{ \circ } С$ раствора массой 10 г, при охлаждении его до $20^{ \circ} С$? Растворимость $AgNO_{3}$ составляет 635 г при $80^{ \circ } С$ и 228 г при $20^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя