Химия

8 класс
Вопрос
Как осуществить следующую цепь превращений: фосфоритная мука - ортофосфорная кислота - аммофос - фосфат кальция - красный фосфор - фосфорный ангидрид-метафосфорная кислота - ортофосфорная кислота - преципитат - двойной суперфосфат - фосфат кальция. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения.
Ответ


Ca3(PO4)2+3H2SO4избыток=2H3PO4+3CaSO4;
3NH3+2H3PO4=NH4H2PO4+(NH4)2HPO4;
NH4H2PO4+(NH4)2HPO4+3Ca(OH)2избыток=Ca3(PO4)2+3NH3↑+6H2O;
Ca3(PO4)2+5C+3SiO2+3CaSiO3+5CO+2P;
Pбелыйt∘→Pкрасный;
4P+5O2=2P2O5;
P2O5+H2O=2HPO3;
HPO3+H2O=H3PO4;
H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4⋅2H2O;
CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2;
3Ca(H2PO4)2+12NaOH=Ca3(PO4)2+4Na3PO4+12H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объемом содержание брома уменьшилось в 4 раза, а объемная доля бромоводорода в полученной смеси составила 60  %. Вычислите объемные доли брома и водорода в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
На дне герметически закрытого сосуда находится 60,0см3 88 %-ной серной кислоты плотностью 1,80кг/дм3. Над раствором в свободном пространстве объемом 10,0дм3 сожгли некоторое количество водорода, смешанного с двукратным избытком воздуха. Установлено, что после сгорания и поглощения продуктов реакции концентрация раствора серной кислоты понизилась до 87,0 %. Вычислите состав газовой смеси (в процентах по объему) а) до сгорания и б) после сгорания. Вычислите, на сколько процентов изменилось давление в сосуде после сгорания и охлаждения сосуда до исходной температуры. (Принять, что в состав воздуха входит 80 % азота и 20 % кислорода по объему.)
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнение реакций окисления Na2SO3 под действием K2Cr2O7 в присутствии серной кислоты.
8 класс Химия Средняя
В большом помещении температура может измеряться с помощью «газового» термометра. Для этой цели стеклянную трубку, имеющую внутренний объем 80 мл, заполнили азотом при температуре 20С∘ и давлении 101,325 кПа. После этого трубку медленно и осторожно вынесли из комнаты в более теплое помещение. Благодаря термическому расширению, газ вышел из трубки и был собран над жидкостью, давление пара которой незначительно. Общий объем газа, вышедшего из трубки (измерен при 20С∘ и 101,325 кПа), равен 3,5 мл. Сколько молей азота потребовалось для заполнения стеклянной трубки и какова температура более теплого помещения?
8 класс Химия Средняя
Металл X находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл X получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла X с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл X получают восстановлением оксида X2O3 кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей X. Элемент X образует оксиды XO, X2O3, XO2 и XO3, три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств. Оксид XO3 имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов X в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента X связано с некоторым общим свойством его соединений. а. Назовите металл X и объясните происхождение его названия. б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла X, содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении 1:2. Выведите молекулярную формулу этого минерала. в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла X с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла X. г. Какие из оксидов металла X имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду XO3. Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций. е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии. ж. Металл X в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента X. з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида XO3? Объясните ее применение.
8 класс Химия Средняя
Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.
8 класс Химия Средняя
После полного сгорания 0,5 г неизвестного углеводорода в избытке кислорода получено 0,281 г воды и 1,717 г двуокиси углерода. При испарении некоторого количества того же углеводорода его пары занимают 1/4 объема, который бы заняло такое же по массе количество кислорода при тех же значениях температуры и давления. Молекулярная масса кислорода равна 32. Установите молекулярную формулу углеводорода. Какие углеводороды имеют такую молекулярную формулу? Приведите их структурные формулы.
8 класс Химия Средняя
Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 76 кДж/моль. При температуре 27∘C эта реакция протекает с некоторой скоростью w1. В присутствии катализатора при этой же температуре скорость реакции увеличивается в 3,38⋅104 раз. Определите энергию активации реакции в присутствии катализатора.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов нитрата серебра выпадет в осадок из насыщенного при температуре 80∘С раствора массой 10 г, при охлаждении его до 20∘С? Растворимость AgNO3 составляет 635 г при 80∘С и 228 г при 20∘С.
8 класс Химия Средняя