Химия

Константа скорости в отсутствие катализатора равна:

$k_{1} = Ae^{ - \frac{E_{1} }{RT} }$,

где $A$ - константа, $E_{1} = 76000 Дж/моль, T = 300 K$. В присутствии катализатора энергия активации уменьшается и константа скорости увеличивается в $3,38 \cdot 10^{4}$ раз:

$k_{2} = 33800k_{1} = A e^{ - \frac{E_{2} }{RT} }$.

Отсюда

$E_{1} - E_{2} = RT ln \frac{k_{2} }{k_{1} } = 8,31 \cdot 300 ln (33800) = 26000 Дж/моль$.
$E_{2} = 76 - 26 = 50 кДж/моль$.
Ответ. 50 кДж/моль.