Химия

В 200 г щелочи и в 100 г кислоты содержится соответственно 4 г $NaOH$ и 6,3 г $HNO_{3}$ - по 0,1 моль реагента.

$NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O$

В 300 г нейтрального р-ра будет 0,1 моль $NaNO_{3}$ или $85 \cdot 0,1 = 8,5 г$. Массовая доля 2,83 %.
Значит, в 2%-ном растворе будет избыток щелочи либо кислоты.

Для избытка кислоты (лишнюю кислоту приливали, чтобы уменьшить концентрацию с 2,83% до 2%): Масса раствора (щелочи было 200 г) $\frac{8,5}{0,02} = 425 г$.

Кислоты прилито 425 - 200 = 225 г.

Для избытка щелочи (не долили кислоты до нейтрализации):

100 г кислоты соответствует 8,5 г соли
$X$ г кислоты соответствует $m$ г соли в 2%-ном р-ре

$m = X \frac{8,5}{100}$

$0,02 = \frac{X \left ( \frac{8,5}{100} \right )}{200 + X}$

$4 + 0,02X = 0,085Х$
$4 = 0,065X$
$X = 61,54 г$

Кислоты прилито 61,54 г
Ответ: кислоты прилили 225 г либо 61,54 г