Химия

8 класс
Вопрос
Степенью диссоциации называют отношение числа молей вещества, подвергнувшегося диссоциации, к начальному числу молей вещества в растворе. Согласно результатам анализа водный раствор уксусной кислоты имеет концентрацию $0,12 моль/дм^3$ при температуре 298 К; степень диссоциации кислоты в нем равна 1,2 % ($\alpha = 0,012$). Вычислите водородный показатель ($pH$) этого раствора и константу диссоциации уксусной кислоты при 298 К. Объясните допущенные при вычислениях упрощения.
Ответ


Если пренебречь концентрацией ионов [$H_3O^{+}$], возникающих за счет самодиссоциации воды, то

$[H_3O^{+}] = c \cdot \alpha = 1,44 \cdot 10^{-3}$ моль/л; $pH = - lg [H_3O^{+}] = 2,84$;
$K = \frac {\alpha^2 \cdot c}{1 - \alpha} = 1,75 \cdot 10^{-5}$ моль/л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какой концентрации в массовых долях (%) получится кислота, если весь хлороводород, полученный из смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г, растворить в воде объемом $233,6 см^{3}$? Известно, что при прокаливании смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г образуется твердый остаток массой 187,2 г.
8 класс Химия Средняя
Образец цинковой руды массой 20,00 г прокалили в открытом тигле. После прокаливания масса образца уменьшилась на 3,36 г. Другой образец той же руды массой 10,00 г обработали избытком соляной кислоты, а выделившийся при этом газ ввели в сосуд, содержащий 75 мл подкисленного 2 н. раствора марганцовокислого калия. После завершения реакции для восстановления избытка марганцовокислого калия потребовалось 50 мл 0,5 М раствора щавелевой кислоты. а. Определите процентный состав руды, если известно, что она содержала сульфид и карбонат цинка, а также двуокись кремния. б. Напишите уравнения проведенных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
В качестве азотных удобрений можно применять нитрат аммония $NH_{4}NO_{3}$ и карбамид $NH_{4}NO_{3}$ и карбамид $(NH_{2})_{2}CO$. 1 кг карбамида стоит $a$ рублей, а 1 кг нитрата аммония - $b$ рублей, причем $a > b$. Считая, что растения усваивают азот полностью, определите, при каком соотношении $a : b$ применение нитрата аммония станет более выгодным.
8 класс Химия Средняя
В пробирках без надписей содержатся твердые нитрат свинца, карбонат бария, хлорид стронция, сульфат железа (III), а также растворы йодида и сульфата калия, азотной и соляной кислот, аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить каждое из названных веществ? Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
При температуре $t_1 = 15^{\circ} С$ давление смеси азота с водородом было равно $p_1$. После того как смесь пропустили над катализатором, давление газов в ней достигло значения $p_2 = 3p_1$ при температуре $t_2 = 663^{\circ} С$. Плотность газовой смеси после реакции в пересчете на нормальные условия была равна 0,399 г/л. Вычислите выход аммиака (в процентах по отношению к теоретически возможному).
8 класс Химия Средняя
В восьми склянках находятся вода, растворы умеренно концентрированной серной кислоты, гидроксида калия и четыре сухие соли: сульфит натрия, карбонат натрия, хлорид аммония, безводный сульфат меди. Идентифицировать названные вещества, не прибегая к другим реактивам.
8 класс Химия Средняя
Определите массы $SO_{3}$ и раствора $H_{2}SO_{4}$ с массовой долей 49,0 %, необходимые для приготовления раствора серной кислоты массой 450 г с массовой долей 83,3 %.
8 класс Химия Средняя
В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл ($\rho = 1,097 г/мл$) добавили сначала 10 г железной окалины $Fe_{3}O_{4}$, а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
8 класс Химия Средняя
При сгорании смеси этиламина и паров метанола образовалось 43,2 г воды и 4,48 л газа (н.у.), не растворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
На полное хлорирование смеси железа и алюминия с молярным соотношением металлов 2:3 израсходовано 2,69 л (н. у.) хлора. Определите массу осадка, который образуется при обработке смеси хлоридов избытком раствора щелочи.
8 класс Химия Средняя