Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При сгорании смеси этиламина и паров метанола образовалось 43,2 г воды и 4,48 л газа (н.у.), не растворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.

Запишем уравнения реакций:

$4C_{2}H_{5}NH_{2} + 15O_{2} = 8CO_{2} + 2N_{2} + 14H_{2}O$ ,

$2CH_{3}OH + 3O_{2} = 2CO_{2} + 4H_{2}O$ .

Газ, не растворимый в растворе щелочи, - азот. Он выделяется только при сгорании этиламина.

$n(N_{2}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 моль, n(C_{2}H_{5}NH_{2}) = 0,2 \cdot 2 = 0,4 моль, m(C_{2}H_{5}NH_{2}) = 0,4 \cdot 45 = 18 г$ .

При сгорании 0,4 моль

$C_{2}H_{5}NH_{2}$ выделяется 1,4 моль воды, а всего воды образовалось

$n(H_{2}O) = \frac{43,2}{18} = 2,4 моль$ . Следовательно, 1 моль воды образовался при сгорании метанола.

$n(CH_{3}OH) = \frac{n(H_{2}O)}{2} = 0,5 моль, m(CH_{3}OH) = 0,5 \cdot 32 = 16 г$ .

Общая масса смеси:

$m = m(C_{2}H_{5}NH_{2}) + m(CH_{3}OH) = 16 + 18 = 34 г$ , массовая доля метанола:

$w(CH_{3}OH) = \frac{16}{34} \cdot 100 \text{ %} = 47,1 \text{ %}$ .
Ответ. 47,1%

$CH_{3}OH$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения степени влажности суперфосфата смешали 10 г этого вещества с измельченным карбидом кальция. Выделившиеся в результате реакции 40 мл газа собрали при давлении 738 мм рт. ст. и температуре

$15^{\circ} С$ . а. Определите влажность (в процентах) исследуемого образца суперфосфата. б. Полагая, что состав суперфосфата соответствует теоретической формуле

$Ca (H_2PO_4)_2 \cdot 2 (CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ , определите общее количество воды, содержащейся в исследуемом образце.

8 класс Химия Средняя

Две пластинки, изготовленные из одного и того же неизвестного металла, погрузили в два химических стакана, содержащих 0,1 н. растворы

$AgNO_3$ и

$CuCl_2$ . Через некоторое время пластинки вынули из растворов, промыли водой и спиртом, высушили и взвесили. Масса пластинки, погруженной в раствор ионов

$Ag^{+}$ , возросла на 2,501 г, масса другой пластинки возросла на 0,243 г. После удаления с пластинок слоя осажденного металла обнаружилось, что потеря массы пластинки, погруженной в раствор ионов

$Cu^{2+}$ , в два раза больше, чем потеря массы другой пластинки. Пластинку, изготовленную из того же неизвестного металла массой 57,30 г, нагрели на водяной бане до

$100^{\circ} C$ и опустили в калориметр, содержащий 60 г воды при температуре

$25^{\circ} C$ , при этом вода в калориметре нагрелась на

$6^{\circ} C$ . Теплоемкость калориметра равна 12,5 кал/град. Из какого металла были изготовлены пластинки?

8 класс Химия Средняя

Смесь азота и водорода ввели в аппарат для синтеза аммиака. Полученную на выходе смесь газов объемом 1,344 л (н. у.) пропустили над раскаленным оксидом меди(II), при этом масса трубки с оксидом меди(II) уменьшилась на 0,96 г. Затем оставшуюся смесь газов пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 0,448 л газа (н. у.). Определите состав газовой смеси, взятой для синтеза аммиака (в моль), и выход аммиака.

8 класс Химия Средняя

Массовая доля углерода в составе газовой смеси

$CO$ и

$CO_{2}$ равна 36 % . Определите относительную плотность газовой смеси по водороду.

8 класс Химия Средняя

Оксид меди (II) массой 20 г обработали эквивалентным количеством теплого 20%-го раствора серной кислоты; при этом образовался сульфат меди (II). Сколько граммов кристаллогидрата

$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ можно получить при охлаждении раствора до

$20^{\circ} С$ ? Растворимость

$CuSO_4$ при

$20^{\circ} С: s = 20,9$ г в 100 г воды.

8 класс Химия Средняя

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ:

$NaCl$ ,

$NaNO_3$ ,

$Na_2CO_3$ ,

$Na_2SO_4$ ,

$Na_2SO_3$ ,

$NaBr$ ,

$NaNO_2$ ,

$CH_3COONa$ ,

$Na_3PO_4$ или

$Na_2S_2O_3$ . Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной

$H_2SO_4$ , 2 н. раствором

$HCl$ , 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.

8 класс Химия Средняя

Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20,0%

$O_{2}$ , 79,0%

$N_{2}$ , 1,0%

$Ar$ .

8 класс Химия Средняя

Два юных химика исследовали взаимодействие раствора сульфида калия с раствором бихромата калия. Один из них пришел к выводу, что при реакции образуется осадок, нерастворимый в разбавленной серной кислоте, но растворяющийся при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Второй считал, что осадок частично растворим в разбавленной серной кислоте. Как можно объяснить разные результаты, если известно, что все наблюдения правильны?

8 класс Химия Средняя

Плотность по водороду вещества, содержащего 54,55 % углерода, 9,09 % водорода и 36,36 % кислорода, равна 22. Выведите формулу вещества.

8 класс Химия Средняя

К раствору, содержащему соляную и сернистую кислоты, добавили избыток раствора хлорида кальция В результате реакции выпал осадок массой 6 г. На нейтрализацию полученного раствора затратили 11,2 г гидроксида калия. Определите массу соляной кислоты в исходном растворе.

8 класс Химия Средняя