Химия

8 класс
Вопрос
Два юных химика исследовали взаимодействие раствора сульфида калия с раствором бихромата калия. Один из них пришел к выводу, что при реакции образуется осадок, нерастворимый в разбавленной серной кислоте, но растворяющийся при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Второй считал, что осадок частично растворим в разбавленной серной кислоте. Как можно объяснить разные результаты, если известно, что все наблюдения правильны?
Ответ


Достаточно правильно составить окислительно-восстановительное уравнение, чтобы все стало ясно:

$K_2Cr_2O_7 + 3K_2S + 7H_2O = 2Cr(OH)_3 \downarrow + 3S \downarrow + 8KOH$.

При избытке сульфида калия, который и сам по себе имеет щелочную реакцию, образующийся гидроксид хрома тут же растворится в другом продукте:

$Cr(OH)_3+ 3KOH = K_3 [Cr(OH)_6]$,

или

$K_2Cr_2O_7 + 3K_2S + 7H_2O = 2K_3[Cr(OH)_6] + 3S \downarrow + 2KOH$.

В осадке будет только сера, растворяющаяся в концентрированной азотной кислоте:

$S + 6HNO_3 \rightleftharpoons 6NO_2 \uparrow + H_2SO_4 + 2H_2O$.

Раствор бихромата калия имеет кислую реакцию вследствие равновесия:

$Cr_2O_7^{2-} + 3H_2O \rightleftharpoons 2CrO_4^{2-} + 2H_3O^{+}$.

Поэтому при избытке бихромата калия первое уравнение будет выглядеть по-другому:

$5K_2Cr_2O_7 + 3K_2S + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 \downarrow + 3S \downarrow + 8K_2CrO_4$.

Гидроксид хрома в этом случае выпадет в осадок вместе с серой и легко растворится затем в разбавленной серной кислоте:

$2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Cr_2 (SO_4)_3 + 6H_2O$.

Следовательно, первый юный химик прилил бихромат к избытку сульфида, второй - поступил наоборот.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В водном растворе, который необходимо исследовать, предполагается наличие смеси натриевых солей: фосфата, сульфата, сульфита, сульфида и карбоната. Как можно установить действительный состав смеси? Объясните сущность процессов и явлений, которые могут быть при этом использованы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь, состоящую из $NaHSO_{4}, Na_{2}SO_{4}, NaCl$, нагрели. При этом выделился газ, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Сухой остаток после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную среду, и при добавлении к нему небольших порций $AgNO_{3}$ осадок не образовывался. Затем к раствору добавили избыток раствора хлорида бария. Выпал осадок массой 46,6 г. Определите массу солей в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите э.д.с. гальванического элемента $Ag|AgNO_{3}(NULL,001M) \parallel AgNO_{3} (NULL,1M)|Ag$. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?
8 класс Химия Средняя
Приведите пример соли, из которой действием соляной кислоты можно выделить осадок гидроксида содержащегося в ней металла. Ответ мотивируйте и напишите уравнения возможных реакций.
8 класс Химия Средняя
Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
8 класс Химия Средняя
Нитрат неизвестного металла растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой - такую же массу марганца. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 3,1 г меньше, чем в первой. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились, и их массы оказались равными и составили 21,6 г. Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
4,4 г сульфида металла, имеющего формулу $MeS$ (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 37,8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 41,7%. При охлаждении этого раствора выпало 8,08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 34,7%. Установите формулу кристаллогидрата.
8 класс Химия Средняя
В водный раствор, подкисленный серной кислотой и содержащий 0,2842 г пиролюзита, добавили 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор подогрели, избыток щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию, оттитровали в 49,6 мл 0,1 н. раствора $KMnO_4$. а. Напишите уравнения происходящих реакций. б. Вычислите процентное содержание $MnO_2$ в пиролюзите.
8 класс Химия Средняя
Смешали равные объёмы растворов карбоната натрия с концентрацией 0,024 М и бромида магния с концентрацией 0,016 М. Определите массу осадка и концентрации веществ в полученном растворе, если произведение растворимости карбоната магния равно $7,9 \cdot 10^{-6} моль^{2}/л^{2}$.
8 класс Химия Средняя
Коэффициент растворимости соли при температуре $50^{ \circ} С$ равен 40 г, а при температуре $10^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре $50^{ \circ } С$ раствора массой 70 г до температуры $10^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя