Химия

8 класс
Вопрос
В водном растворе, который необходимо исследовать, предполагается наличие смеси натриевых солей: фосфата, сульфата, сульфита, сульфида и карбоната. Как можно установить действительный состав смеси? Объясните сущность процессов и явлений, которые могут быть при этом использованы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ответ


Фосфат натрия можно определить, используя реакцию:

$Na_{2}HPO_{4} + MgCl_{3} + NH_{3} = MgNH_{4}PO_{4} \downarrow + 2NaCl$

Для определения сульфата натрия используем реакцию с хлоридом бария:

$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2NaCl$.

Образующийся при этом осадок нерастворим в кислотах. Чтобы определить сульфид натрия, следует подействовать раствором соли меди (II):

$Na_{2}S + CuCl_{2} = CuS \downarrow + 2NaCl$.

Осадок сульфида меди черного цвета, нерастворим в разбавленной соляной кислоте. Раствор сульфита натрия обесцвечивает йод:

$I_{2} + Na_{2}SO_{3} + H_{2}O = 2HI + Na_{2}SO_{4}$.

В результате этой реакции образуется сульфат натрия, убедиться в наличии которого можно по реакции с хлоридом бария.

Для обнаружения карбоната натрия применяется реакция с кислотой, в результате которой образуется газ (диоксид углерода):

$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = CO_{2} \uparrow + 2NaCl + H_{2}O$.

Поскольку такой же эффект может дать сульфит натрия, к исследуемому раствору предварительно прибавляют окислитель (например, пероксид водорода). При этом сульфит превращается в сульфат и не мешает обнаружению карбоната.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Твердое вещество $A$ массой 4 г обработали хлором и получили единственный продукт $Б$, жидкий при нормальных условиях. При внесении продукта $Б$ в избыток воды образуется 3 г исходного вещества $A$. Из получившегося сильнокислого раствора при нагревании выделяется газ $B$ с плотностью по воздуху 2,2. При окислении кислородом исходной навески вещества $A$ можно выделить в 4 раза больше газа $B$, чем из раствора, полученного при внесении $Б$ в воду. Определите вещества $A, Б, B$.
8 класс Химия Средняя
Газ $X$ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 л при температуре $18^{ \circ } C$. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную массу газа.
8 класс Химия Средняя
При анализе некоторого раствора смеси солей в нем были обнаружены ионы $Na^{+}, Cl^{-}, Br^{-}, I^{-}$. После выпаривания 20 мл этого раствора сухой остаток имел массу 1,732 г. Другой образец раствора смеси солей такого же объема встряхивали с бромной водой и после выпаривания получили 1,685 г сухого остатка. Из третьего образца также объемом 20 мл после насыщения хлором и выпаривания получили 1,4625 г сухого остатка. а. Вычислите концентрацию (в граммах) отдельных ионов в растворе. б. Какие количества брома и иода можно получить, переработав $1 м^3$ этого раствора?
8 класс Химия Средняя
Смесь, приготовленную из 700 мл 60 %-ной серной кислоты и 500 мл серной кислоты, имеющей плотность 1,143 г/мл, добавили к некоторому количеству дистиллированной воды. Из полученного раствора отобрали пробу объемом 200 мл и обработали избытком цинка. Выделившийся в результате этой реакции водород занял при нормальных условиях объем 2000 мл. Вычислите объем и молярную концентрацию полученного раствора серной кислоты.
8 класс Химия Средняя
В раствор сульфата меди (II) опустили 100 г железных опилок. К окончанию реакции масса металла составила 108 г. Определите массу железа, вступившего в реакцию.
8 класс Химия Средняя
Через раствор гидроксида кальция (массовая доля 3,9 %) массой 100 г пропустили 0,56 л (н.у.) $CO_{2}$. Выпавший осадок ($CaCO_{3}$) прокалили. Масса остатка после прокаливания оказалась равной 1,2 г. Определите выход $CaCO_{3}$ (в процентах) в первой реакции, если известно, что выход второй реакции является количественным (100 %).
8 класс Химия Средняя
Смесь азота и водорода пропущена над катализатором, при этом объем смеси уменьшился с $28,0 дм^{3}$ до $20,6 дм^{3}$ (н.у.). Какова будет массовая доля растворенного вещества (%), если полученный газ растворить в воде объемом $20,0 см^{3}$? Какая масса раствора $H_{3}PO_{4}$ с массовой долей 20 % вступит в реакцию с полученным раствором для получения $HN_{4}H_{2}PO_{4}$?
8 класс Химия Средняя
При сгорании 7,75 г фосфора в избытке кислорода выделилось 188 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида фосфора (V) и теплоту сгорания фосфора.
8 класс Химия Средняя
Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном растворением 20 г 10%-ного олеума в 40г 20%-ной серной кислоты.
8 класс Химия Средняя
В соляную кислоту внесли 0,156 г измельченного металла. В процессе растворения при нагревании было отмечено, что раствор приобретает голубую окраску, при этом выделяется водород, объем которого равен 72,8 мл при температуре $19^{\circ} С$ и давлении 748 мм рт. ст. Затем в полученный раствор соли добавили несколько миллилитров - перекиси водорода и окраска раствора изменилась на фиолетово-красную. При обработке вновь полученного раствора избытком аммиачной воды выпал окрашенный осадок гидроокиси, которая после промывания, высушивания и прокаливания имела массу 0,228 г. Что собой представляет исследуемый металл?
8 класс Химия Средняя