Химия

8 класс
Вопрос
В соляную кислоту внесли 0,156 г измельченного металла. В процессе растворения при нагревании было отмечено, что раствор приобретает голубую окраску, при этом выделяется водород, объем которого равен 72,8 мл при температуре 19С и давлении 748 мм рт. ст. Затем в полученный раствор соли добавили несколько миллилитров - перекиси водорода и окраска раствора изменилась на фиолетово-красную. При обработке вновь полученного раствора избытком аммиачной воды выпал окрашенный осадок гидроокиси, которая после промывания, высушивания и прокаливания имела массу 0,228 г. Что собой представляет исследуемый металл?
Ответ


Установим эквивалент металла в его реакции с соляной кислотой.
Объем водорода в пересчете на нормальные условия

V0=pV273p0(273+t)=67 мл.

Эквивалент металла

Э1=mVV0=0,1566722400=26.

Остановим эквивалент металла (Э2) в его оксиде, полученном по описанной в условии задачи схеме.

Масса кислорода в оксиде равна 0,2280,156=0,072 г, а эквивалент металла в оксиде

Э2=0,15680,072=17,34.

Атомная масса металла кратна обоим эквивалентам

A=Э1n1=26n1=Э2n2=17,34n2,

откуда n1:n2=2:3, а A52.
Неизвестный металл - хром (A52).
При определении металла проведены следующие реакции:

Cr+2HCl=CrCl2+H2,
2CrCl2+2HCl+H2O2=2CrCl3+H2O,
CrCl3+3NH3+3H2O=Cr(OH)3+3NH4Cl,
2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O.

В ионном виде уравнения имеют вид

Cr+2H+=Cr2++H2,
2Cr2++2H++H2O2=2Cr3++2H2O,
Cr3++3H2O+3NH3=Cr(OH)3+3NH+4

(термическое разложение нельзя записать в ионном виде).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме