Химия

8 класс
Вопрос
Хлор растворили в воде. Раствор выставили на солнечный свет. Через некоторое время выделился газ объемом 56 мл (н.у.). Определите при 27С и давлении 130 кПа объем (в миллилитрах) хлора, растворенного в воде.
Ответ


При растворении хлора в воде образуется хлорноватистая и хлороводородная кислоты:

Cl2+H2OHClO+HCl. (1)

Хлорноватистая кислота на свету разлагается с образованием кислорода:

2HClO2HCl+O2. (2)

Определяем количество выделившегося кислорода:

ν(O2)=V(O2)22,4л/моль;
ν(O2)=0,05622,4=0,0025моль.

Рассчитываем количество хлорноватистой кислоты. Согласно уравнению реакции (2)

ν(HClO)=2ν(O2);ν(HClO)=20,0025=0,005моль.

Определяем количество растворенного хлора. В соответствии с уравнением реакции (1)

ν(Cl2)=ν(HClO);ν(Cl2)=0,005моль.

Вычисляем объем хлора при н.у.:

V0(Cl2)=ν(Cl2)22,4л/моль;
V0(Cl2)=0,00522,4=0,112л.

Рассчитываем объем хлора при заданных условиях, учитывая, что T=(273+27)К=300К:

V(Cl2)=P0V0TPT0;
V(Cl2)=101,30,112300130273=0,096л=96мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура 15С, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя