Химия

8 класс
Вопрос
При анализе неизвестного вещества было установлено, что он содержит 29,1 % $Na$, 40,5 % $S$ и 30,4 % $O$, причем эта простейшая формула совпадает с молекулярной. а. Какова концентрация раствора этого вещества, если для его окисления на 1 л раствора расходуется 2,8 л хлора? б. Напишите уравнения реакций его получения и взаимодействия с раствором соляной кислоты, нитрата серебра и иода.
Ответ


a. $Na : S : O = \frac{29,1}{23} : \frac{40,5}{32} : \frac{30,4}{16} = 2 : 2 : 3$.

Формула вещества $Na_2S_2O_3$ - это тиосульфат натрия.

$Na_2S_2O_3 + 4Cl_2 + 5H_2O = 2NaCl + 2H_2SO_4 + 10HCl$,
$M = 158$, $V = 4 \cdot 22,4 = 89,6$ л.
1 моль тиосульфата реагирует с 89,6 л хлора,
$х$ молей тиосульфата - 2,8 л хлора,
$х = 0,0312$ моля, т. е. $c_н = 0,0312$ н.

б. $Na_2S_2O_3 + 2HCl = 2NaCl + SO_2 + S + H_2O$,
$Na_2S_2O_3 + 2AgNO_3 = Ag_2S_2O_3 + 2NaNO_3$,
$Ag_2S_2O_3 + H_2O = Ag_2S + H_2SO_4$,
$2Na_2S_2O_3 + I_2 = Na_2S_4O_6 + 2NaI$.

Получить тиосульфат натрия можно, например, растворением серы в растворе сульфита натрия.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль $SO_{3}$ и 2 моль $H_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $SO_{3(г)} + H_{2(г)} \leftrightarrows SO_{2(г)} + H_{2}O_{(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 1,6. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.
8 класс Химия Средняя
После сжигания органического соединения $X$ массой 9 г образовалось 2,24 л (н.у.) азота, 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Определите химическую формулу соединения $X$, если известно, что в составе 1 моль этого соединения содержится 1 моль атомов азота.
8 класс Химия Средняя
Какие вещества будут находиться в растворе после полного электролиза нитрата меди(II) с инертными электродами, если после отключения электрического тока электроды на короткое время оставили в растворе?
8 класс Химия Средняя
Лаборатория имела водный раствор пропионовой кислоты, загрязненный уксусной кислотой. Пробу этого раствора массой 10 г растворили в воде и разбавили до объема 100 мл. Было установлено, что концентрация ионов водорода в полученном растворе равна $1,23 \cdot 10^{-3}$ г-ионов на 1 л раствора, а для нейтрализации 20 мл его необходимо 17,6 мл раствора едкого натра концентрацией 0,125 моль/л. Вычислите процентное содержание уксусной и пропионовой кислот в исходной смеси, если известно, что степень Диссоциации каждой из кислот $\alpha \leq 1$, а константы диссоциации уксусной и пропионовой кислот равны $1,75 \cdot 10^{-5}$ и $1,34 \cdot 10^{-5}$ соответственно.
8 класс Химия Средняя
Газовая смесь, выходящая из контактного аппарата в процессе синтеза аммиака, содержит аммиак, водород и азот. После того как проба этой смеси была помещена над ртутью в эвдиометр и через нее в течение длительного времени пропускали искровой электрический разряд, объем газа увеличился на 25 %. Этот газ пропустили над нагретой окисью меди, а затем через трубку, заполненную обезвоженным хлористым кальцием. После завершения описанных операций измерили объем оставшегося газа, при этом было установлено, что он уменьшился на 75 % по сравнению с предшествующим. (Все измерения объемов газов проводились при постоянных температуре и давлении.) а. Какой состав (в процентах по объему) имела газовая смесь, выходящая из контактного аппарата? б. Какова степень превращения газовой смеси в аммиак?
8 класс Химия Средняя
К смеси, содержащей сульфид натрия и хлорид бария, добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 11,65 г. Определите массовую долю (в процентах) сульфида натрия в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Электрохимическое никелирование (нанесение никелевого покрытия) проводят методом электролиза в подкисленном растворе сульфата никеля (II) с никелевым анодом. Рассчитайте толщину никелевого покрытия, которое можно нанести на изделие с площадью поверхности $0,05 м^{2}$ за 15 мин при токе 800 А и выходе реакции 60%. Плотность никеля равна $8,9 г/см^{3}$. Какие процессы протекают на аноде и катоде?
8 класс Химия Средняя
Смесь метана и ацетилена объемом 20 мл сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 32 мл $CO_{2}$. Определите состав исходной смеси в объемных долях.
8 класс Химия Средняя
Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2 %.
8 класс Химия Средняя
Цинк растворили в соляной кислоте. Массовая доля $HCl$ в конечном растворе оказалась на 10 % меньше, чем в исходном растворе. Определите массовую долю хлорида цинка в конечном растворе.
8 класс Химия Средняя