Химия

8 класс
Вопрос
Смесь метана и ацетилена объемом 20 мл сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 32 мл CO2. Определите состав исходной смеси в объемных долях.
Ответ


При сгорании происходят процессы:

CH4+2O2=CO2+2H2O,
C2H2+2,5O2=2CO2+H2O.

Соотношение объемов CH4:CO2=1:1, а в случае ацетилена - C2H2:CO2=1:2, т. е. на каждый 1 моль ацетилена приходится 1 моль избытка углекислого газа. Объем его превышает объем исходной смеси на 32 - 20 = 12 мл, значит, и ацетилена было 12 мл, а метана - 8 мл, что составляет 60 и 40 % соответственно.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторое количество неизвестного вещества растворили в водном растворе этилового спирта, и раствор с концентрацией вещества c0 запаяли в ампулу. Ампулу нагревали при 100∘C длительное время, а затем охладили. Объясните, в каких случаях концентрация вещества c1 полученного после нагревания раствора, может отличаться от исходной.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится.
8 класс Химия Средняя
При комнатной температуре приготовили следующие растворы: 0,1 н. Ca(HCO3)2; 0,02 н. Mg(HCO3)2; 0,01 н. CaSO4 и 0,05 н. MgSO4. Затем взяли по 250 мл каждого из растворов и смешали вместе. Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси Растворов.
8 класс Химия Средняя
В результате анализа природной воды установлено, что 1 л ее содержит 130,5 мг CaCO3; 21,5 мг MgCO3; 12,3 мг CaSO4 и 1,8 мг MgSO4 [наличие MgCO3 и CaCO3 в растворе следует понимать как результат пересчета концентраций Mg(HCO3)2 и Ca(HCO3)2]. Сколько гашеной извести и безводной соды необходимо взять, чтобы осадить вызывающие жесткость элементы из 1 м^3 анализируемой воды? Известь, которой мы располагаем, содержит 92 % окиси кальция, а сода - 97 % углекислого натрия.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля хлора в составе монохлорпроизводного алкана равна 0,5504. Определите формулу монохлорпроизводного алкана.
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавлении к полученному раствору раствора щелочи.
8 класс Химия Средняя
Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг CaCO3; 21,5 мг MgCO3; 12,3 мг CaSO4 и 1,8 мг MgSO4 [наличие в воде MgCO3 и CaCO3 надо понимать как формальный результат пересчета концентраций Mg(HCO3)2 и Ca(HCO3)2]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг CaO.
8 класс Химия Средняя
Сульфат кальция массой 27,2 г прокалили (1400∘С), выделившийся SO2 (выход равен 80 %) растворили в 200 г воды. Определите массовую долю (в процентах) сернистой кислоты в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси цинковой пыли с окисью цинка массой 0,45 г встряхивали с раствором сульфата железа (III). Полученную смесь подкислили разбавленной серной кислотой и оттитровали 90,6 мл раствора марганцовокислого калия; концентрацию последнего определяли титрованием подкисленного раствора, содержащего 0,2466 г оксалата натрия. На титрование в этом случае было затрачено 9,2 мл раствора марганцовокислого калия. Вычислите состав (в процентах по массе) смеси, а также массу содержащегося в ней цинка. Атомные массы округлите до целочисленных значений.
8 класс Химия Средняя
Для определения степени протекания реакции серы с водным раствором сульфита натрия взяли два одинаковых образца раствора, образовавшегося после реакции. Первый образец объемом 10 мл разбавили дистиллированной водой, подкислили разбавленной серной кислотой, взятой в избытке, и оттитровали 22 мл 1 н. раствора марганцовокислого калия. Второй образец обработали избытком бромной воды и прокипятили до исчезновения первоначально выпавшего осадка. К полученному во втором опыте раствору добавили небольшой избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего при этом осадка соли бария после прокаливания была равна 4,9015 г. а. Составьте химические уравнения происходящих реакций. б. Определите глубину протекания реакции.
8 класс Химия Средняя