Химия

8 класс
Вопрос
При комнатной температуре приготовили следующие растворы: 0,1 н. Ca(HCO3)2; 0,02 н. Mg(HCO3)2; 0,01 н. CaSO4 и 0,05 н. MgSO4. Затем взяли по 250 мл каждого из растворов и смешали вместе. Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси Растворов.
Ответ


В 1 л смеси четырех различных растворов содержится 0,025 мг-экв Ca(HCO3)2; 0,005 мг-экв Mg(HCO3)2; 0,0025 мг-экв CaSO4; 0,0125 мг-экв MgSO4.

Осаждение нерастворимых соединений в соответствии с уравнениями:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O,
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O,
MgCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Mg(OH)2,
MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2,
CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,
Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3+2NaOH,
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.

На основе приведенных уравнений и указанных выше количеств веществ определяем количество CaO, соответствующее Ca(OH)2: 0,025+0,005+0,0125=0,0425 мг-экв CaO, что составляет 2,382 г CaO. Поскольку содержание CaO в негашеной извести составляет 93 %, то последней потребуется

m1=2,382⋅10093=2,56 г.

Для осаждения CaSO4, образовавшегося из MgSO4, потребуется 0,0125 мг-экв Na2CO3, кроме того, для осаждения CaSO4, непосредственно введенного в раствор, потребуется еще 0,0025 мг-экв Na2CO3.

Таким образом, всего необходимо 0,0125+0,0025=0,015 мг-экв, или 1,59 г, Na2CO3. При 98 %-ном содержании Na2CO3 в технической соде последней потребуется

1,59⋅10098=1,62 г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.
8 класс Химия Средняя
В сосуде смешали хлор и водород. Смесь нагрели. Через 5 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,05 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/л ⋅ с).
8 класс Химия Средняя
При сжигании органического вещества А, входящего в состав природных соединений, массой 4,40 г получено 3,36 л диоксида углерода, 3,15 г воды и 0,56 л газа, представляющего собой простое вещество. Водный раствор вещества А имеет реакцию, близкую к нейтральной, но взаимодействует как с растворами щелочей, так и кислот (при этом в реакции с 4,40 г вещества А расходуется 2,0 г NaOH либо 1,825 г HCl). Предложите структурную формулу вещества А. Напишите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
При действии на 2,4 г некоторого альдегида аммиачного раствора окиси серебра получено 7,2 г металлического серебра. а. Вычислите молекулярную массу соединения, полученного в результате реакции, и приведите его формулу. б. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров этого вещества.
8 класс Химия Средняя
Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии галогена со щелочью в различных условиях (каких?) соотношение масс образовавшихся галогенидов составляет 1:53. Можно ли на основании этих данных определить, какой галоген был взят? Дать обоснованный ответ.
8 класс Химия Средняя
Вещество A энергично растворяется в воде с выделением газа B, причем раствор имеет щелочную реакцию. Газ B легко горит, способен реагировать с оранжево-красным веществом В, при этом образуется серебристо-белая тяжелая жидкость C, которую, как известно, можно получить при нагревании вещества В. О каких веществах идет речь в задаче? Напишите уравнения упомянутых реакций.
8 класс Химия Средняя
Какую массу медного купороса можно получить упариванием 300 мл раствора сульфата меди с массовой долей сульфата меди 15% и плотностью 1,15 г/мл?
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему соляную и серную кислоты, добавили избыток хлорида бария. В результате реакции выпал осадок массой 46,6 г. Определите массу соляной кислоты в исходном растворе, если известно, что на нейтрализацию такого же раствора кислот было затрачено 24 г гидроксида натрия.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, ёсли известно, что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г газообразного аммиака.
8 класс Химия Средняя