Химия

8 класс
Вопрос
При комнатной температуре приготовили следующие растворы: 0,1 н. $Ca(HCO_3)_2$; 0,02 н. $Mg(HCO_3)_2$; 0,01 н. $CaSO_4$ и 0,05 н. $MgSO_4$. Затем взяли по 250 мл каждого из растворов и смешали вместе. Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси Растворов.
Ответ


В 1 л смеси четырех различных растворов содержится 0,025 мг-экв $Ca(HCO_3)_2$; 0,005 мг-экв $Mg(HCO_3)_2$; 0,0025 мг-экв $CaSO_4$; 0,0125 мг-экв $MgSO_4$.

Осаждение нерастворимых соединений в соответствии с уравнениями:

$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 = 2CaCO_3 + 2H_2O$,
$Mg(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + MgCO_3 + 2H_2O$,
$MgCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + Mg(OH)_2$,
$MgSO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 + Mg(OH)_2$,
$CaSO_4 + Na_2CO_3 = CaCO_3 + Na_2SO_4$,
$Mg(OH)_2 + Na_2CO_3 = MgCO_3 + 2NaOH$,
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3 + 2NaOH$.

На основе приведенных уравнений и указанных выше количеств веществ определяем количество $CaO$, соответствующее $Ca(OH)_2$: $0,025 + 0,005 + 0,0125 = 0,0425$ мг-экв $CaO$, что составляет 2,382 г $CaO$. Поскольку содержание $CaO$ в негашеной извести составляет 93 %, то последней потребуется

$m_1 = \frac{2,382 \cdot 100}{93} = 2,56$ г.

Для осаждения $CaSO_4$, образовавшегося из $MgSO_4$, потребуется 0,0125 мг-экв $Na_2CO_3$, кроме того, для осаждения $CaSO_4$, непосредственно введенного в раствор, потребуется еще 0,0025 мг-экв $Na_2CO_3$.

Таким образом, всего необходимо $0,0125 + 0,0025 = 0,015$ мг-экв, или 1,59 г, $Na_2CO_3$. При 98 %-ном содержании $Na_2CO_3$ в технической соде последней потребуется

$\frac{1,59 \cdot 100}{98} = 1,62$ г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.
8 класс Химия Средняя
В сосуде смешали хлор и водород. Смесь нагрели. Через 5 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,05 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/л $\cdot$ с).
8 класс Химия Средняя
При сжигании органического вещества А, входящего в состав природных соединений, массой 4,40 г получено 3,36 л диоксида углерода, 3,15 г воды и 0,56 л газа, представляющего собой простое вещество. Водный раствор вещества А имеет реакцию, близкую к нейтральной, но взаимодействует как с растворами щелочей, так и кислот (при этом в реакции с 4,40 г вещества А расходуется 2,0 г $NaOH$ либо 1,825 г $HCl$). Предложите структурную формулу вещества А. Напишите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
При действии на 2,4 г некоторого альдегида аммиачного раствора окиси серебра получено 7,2 г металлического серебра. а. Вычислите молекулярную массу соединения, полученного в результате реакции, и приведите его формулу. б. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров этого вещества.
8 класс Химия Средняя
Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии галогена со щелочью в различных условиях (каких?) соотношение масс образовавшихся галогенидов составляет $1 : \frac {5}{3}$. Можно ли на основании этих данных определить, какой галоген был взят? Дать обоснованный ответ.
8 класс Химия Средняя
Вещество $A$ энергично растворяется в воде с выделением газа $B$, причем раствор имеет щелочную реакцию. Газ $B$ легко горит, способен реагировать с оранжево-красным веществом $В$, при этом образуется серебристо-белая тяжелая жидкость $C$, которую, как известно, можно получить при нагревании вещества $В$. О каких веществах идет речь в задаче? Напишите уравнения упомянутых реакций.
8 класс Химия Средняя
Какую массу медного купороса можно получить упариванием 300 мл раствора сульфата меди с массовой долей сульфата меди 15% и плотностью 1,15 г/мл?
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему соляную и серную кислоты, добавили избыток хлорида бария. В результате реакции выпал осадок массой 46,6 г. Определите массу соляной кислоты в исходном растворе, если известно, что на нейтрализацию такого же раствора кислот было затрачено 24 г гидроксида натрия.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, ёсли известно, что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г газообразного аммиака.
8 класс Химия Средняя