Химия

В данном случае хлорид бария реагирует с образованием осадка ($BaSO_{4}$) только с серной кислотой:

$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} \downarrow + 2HCl$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (H_{2}SO_{4}) = \nu (BaSO_{4})$.

Рассчитываем количество сульфата бария:

$\nu (BaSO_{4}) = \frac{m(BaSO_{4})}{M(BaSO_{4})}$;
$\nu (BaSO_{4}) = \frac{46,6}{233} = 0,2 моль$,

значит,

$\nu (H_{2}SO_{4}) = 0,2 моль$.

Определяем количество гидроксида натрия, затраченного на нейтрализацию серной кислоты. Реакция идет по схеме

$2NaOH + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{1}(NaOH) = 2 \nu (H_{2}SO_{4})$;
$\nu_{1}(NaOH) = 2 \cdot 0,2 = 0,4 моль$.

Рассчитываем количество $NaOH$, затраченное на нейтрализацию обеих кислот:

$\nu (NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}$;
$\nu (NaOH) = \frac{24}{40} = 0,6 моль$.

Находим количество гидроксида натрия, затраченного на нейтрализацию соляной кислоты:

$\nu_{2} (NaOH) = \nu (NaOH) - \nu_{1} (NaOH)$;
$\nu_{2} (NaOH) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль$.

Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия:

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_{2}O$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (HCl) = \nu_{2}(NaOH); \nu (HCl) = 0,2 моль$.

Определяем массу соляной кислоты:

$m(HCl) = \nu(HCl) \cdot M(HCl); m(HCl) = 0,2 \cdot 36,5 = 7,3 г$.