Химия

8 класс
Вопрос
При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) $C_{6}H_{12}N_{14}$ в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла. Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина? Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.
Ответ


$C_{6}H_{12}N_{4} + 9 O_{2} = 2 N_{2} + 6 CO_{2} + 6 H_{2}O + 4212$ кДж

При н.у. на 1 моль (140 г)уротропина нужно $9 \cdot 22,4 = 201,6 л$ кислорода
Если кислорода затрачено 5,6 л, то сгорит: $\frac{201,6}{5,6} = \frac{1}{X}$
$X = 0,0278 моль$ уротропина

Тепла выделится $4212 \cdot 0,0278 = 117 кДж$
Масса уротропина $140 \cdot 0,0278 = 3,89 г$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Любознательный Ученик прочитал в учебнике по химии: «Если в состав соли входит катион щелочного металла, то при электролизе раствора этой соли на катоде должно происходить восстановление воды с выделением водорода … Если в состав соли входит кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, то при электролизе раствора на аноде происходит окисление воды и выделяется кислород» - и решил проверить, так ли это. Для своих опытов он взял некоторый объем 10%-го раствора сульфита натрия (плотность 1,1 г/мл) и в течение некоторого времени подвергал его электролизу. С удивлением Любознательный Ученик обнаружил, что при этом газ выделяется только на одном из электродов, при этом при завершении опыта его масса оказалась равна массе кислорода объемом 70 мл (н.у.). При добавлении избытка раствора хлорида бария к получившемуся раствору выпало 22,5 г осадка. Объясните причину несоответствия наблюдаемых явлений с написанным в учебнике. Определите объем изначального раствора, взятого Любознательным Учеником и напишите уравнение реакции электролиза.
8 класс Химия Средняя