Химия
8 класс
Вопрос
При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) $C_{6}H_{12}N_{14}$ в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла.
Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина?
Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.
Ответ
$C_{6}H_{12}N_{4} + 9 O_{2} = 2 N_{2} + 6 CO_{2} + 6 H_{2}O + 4212$ кДж
При н.у. на 1 моль (140 г)уротропина нужно $9 \cdot 22,4 = 201,6 л$ кислорода
Если кислорода затрачено 5,6 л, то сгорит: $\frac{201,6}{5,6} = \frac{1}{X}$
$X = 0,0278 моль$ уротропина
Тепла выделится $4212 \cdot 0,0278 = 117 кДж$
Масса уротропина $140 \cdot 0,0278 = 3,89 г$