Химия
8 класс
Вопрос
При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) C6H12N14 в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла.
Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина?
Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.
Ответ
C6H12N4+9O2=2N2+6CO2+6H2O+4212 кДж
При н.у. на 1 моль (140 г)уротропина нужно 9⋅22,4=201,6л кислорода
Если кислорода затрачено 5,6 л, то сгорит: 201,65,6=1X
X=0,0278моль уротропина
Тепла выделится 4212⋅0,0278=117кДж
Масса уротропина 140⋅0,0278=3,89г