Химия

Находим массу раствора:

$m(раствора) = V(раствора) \cdot \rho (раствора) = 300 \cdot 1,15 = 345 г$.

Находим массу растворенного сульфата меди:

$m(CuSO_{4}) = m(раствора) \cdot \omega (CuSO_{4}) = 345 \cdot 0,15 = 51,75 г$.

Находим количество вещества сульфата меди:

$\nu (CuSO_{4}) = \frac{m(CuSO_{4})}{M(CuSO_{4})} = \frac{51,75}{160} = 0,3234 моль$.

В одном моле медного купороса ($CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$) содержится 1 моль сульфата меди, поэтому

$\nu (CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) = \nu (CuSO_{4}) = 0,3234 моль$.

Находим массу медного купороса:

$m(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) = \nu (CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) \cdot M(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) = 0,3234 • 250 = 80,85 г$.
Ответ : $m(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) = 80,85 г$.